Lösningar inom kemi är vanligtvis binära, detta innebär att de består av två komponenter, löst och lösningsmedel, en är lösningen som ska lösas och den andra lösningsmedelsfaktorn.
Baserat på detta kan dessa delas in i två typer, vilka är de värderade och de empiriska, varvid den senare är den där mängden löst ämne och lösningsmedel de kan innehålla inte beaktas.
Normalt i de empiriska lösningarna är lösningsmedlen och lösningsmedlen relativa, eftersom dessa kan förändras helt enkelt med kvantiteterna. Om vi har en lösning med samma kvantiteter av båda elementen kan något av de två namnen tilldelas var och en.
Vad är en lösning?
För att känna till begreppet empiriska lösningar är det nödvändigt att veta att det är en lösning, som definieras som en homogen blandning, som normalt består av partiklar mindre än 10 atomer, dessa är normalt sammansatta av två ämnen såsom som lösningsmedel och lösningsmedel.
Lösningar
De är ämnena som löses upp i en blandning, eftersom de oftast är i mindre mängd.
Lösningsmedel
Det är de ämnen som löser upp det lösta ämnet, dessa finns i större proportioner än det som redan nämnts.
Lösningarna är indelade i två typer, vilka är de där den exakta mängden löst och lösningsmedel i en blandning kan bestämmas, vilka namnges av de värderade, och det finns också de empiriska, som är de i vilka mängden kan inte bestämmas. av dessa.
Vad är en empirisk lösning?
De är blandningar där den exakta mängden lösningsmedel och lösningsmedel inte kan bestämmas, där element kan separeras från fast i vätska, vätska i vätska, gas i vätska och gas i gas, med den största volymen som är den som upplöser den mindre .
Upplösningstidsvariationerna kommer att variera med avseende på faktorer av temperatur, tryck och lösningens natur, liksom när det gäller gas tenderar den att lösa upp lösningen, vilket skapar att lösningsmedlet erhåller en större tjocklek.
Det finns fem typer av empiriska lösningar som delas upp beroende på lösningsmedlets och lösningsmedlets egenskaper, bland dem är utspädda, koncentrerade, mättade, omättade och övermättade.
Om en blandning har de två ämnena som flytande komponenter, förlorar de känslan av materialen, och bara det som är känt, på grund av den med den större mängden i blandningen.
Typer av empiriska lösningar
Dessa typer är uppdelade efter ämnens resistens och mängden löst ämne i dem, bland vilka följande kan nämnas.
Späd lösningar
Det är de där mängderna av lösningsmedel överskuggar de av löst ämne, som också är kända som svaga lösningar, på grund av den lilla mängden av det, ett exempel på detta kan vara när en matsked socker tillsätts till ett kaffe som är i en hög eller varm temperatur som löses extremt snabbt tack vare mängden lösningsmedel.
Koncentrerade lösningar
De är de som har en stor mängd lösningsmedel jämfört med mängden lösningsmedel som finns i blandningen eller det kan också tolkas som den maximala mängden av ämnet som löser sig i lösningsmedelsmängden, ett exempel på detta kan vara när de är placerade 10 gram salt i ½ liter vatten.
Det bör noteras att det inte finns någon exakt gräns mellan utspädda och koncentrerade lösningar.
Omättade lösningar
Dessa kännetecknas av att de har den minsta mängd löst ämne som den kan innehålla, i vissa tryck- och temperatursituationer, ett exempel kan vara 30 gram salt i 2 liter vatten.
Mättade lösningar
De strider helt mot de omättade, eftersom de har den maximala mängden löst ämne som den kan hålla, i vissa tryck- och temperaturförhållanden, bör det noteras att när en lösning är mättad löses inte upplösningen mer, vilket skapar en jämvikt mellan lösningsmedlet och lösningsmedlet.
Övermättade lösningar
Dessa innehåller ännu mer lösta än mättade lösningar. Det enda sättet för lösningsmedlet att återgå till lösningsmedelsverkan är genom att värma blandningen, men när den får svalna återgår den till sitt ursprungliga tillstånd på grund av dess övermättnad. De är instabila lösningar som, när de får ett minsta slag eller plötslig rörelse, blir mättade lösningar.
Lösningsegenskaper
Lösningar har många egenskaper, men det viktigaste är löslighet, vilken är mängden löst ämne som kan lösas i ett lösningsmedel vid en given temperatur, varvid kompositskiktet har sin egen löslighetsnivå.
Det finns också andra av det lösta ämnet, såsom elektrisk ledningsförmåga, ångtryck, bland annat, såväl som lösningsmedlet, såsom kokpunkten, eller klyvningspunkten, som är när ett fast ämne blir flytande.
För att en homogen lösning ska kunna bildas måste det finnas en viss attraktion mellan molekylerna i lösningsmedlet och lösningsmedlet, vilket kommer att övervinna kraften hos molekylernas dragningsmolekyler enbart, vilket får dem att spridas och i sin tur sammanfoga lösningsmedlets kraft. .
Till exempel har vi vatten och socker, som, som det är känt, när du lägger en matsked socker i ett glas vatten, kommer de att lösas upp, eftersom vattenmolekylerna är tillräckligt starka för att locka till sig de av socker. och att detta råkar vara en gemensam vätska med vattnet.
8 exempel som hjälper till att bestämma empiriska lösningar
- När du gör en latte ser det ut som lösningsmedlet till kaffet, som är ett fast ämne, och mjölken som lösningsmedlet, som är en vätska.
- Choklad och vatten, choklad är lösningsmedlet och vattnet lösningsmedlet.
- När den utsätts för upplösning i vatten och luft, erhålls dimman.
- Färg och tiner, för att lättare kunna använda oljefärg, måste det gå igenom en upplösningsprocess med tiner, som är lösningsmedlet.
- Tvålvatten, i vilket vatten är lösningsmedlet och tvål en löst substans, kan detta också fungera som ett exempel på en omättad lösning.
- Kaffe med vatten, när man bereder en vanlig typ av kaffe späds det också ut, men den här gången är det med vatten, som fungerar som ett lösningsmedel.
- Vatten med socker, socker är ämnet som ska lösas och vattnet lösningsmedlet
- Vatten med konstgjord juice, dessa drycker är uttorkade produkter, som fungerar som ett smaksatt socker och fungerar på samma sätt som det föregående.