Egenskaper och egenskaper hos den icke-polära kovalenta bindningen

Sedan början av studier om materiens egenskaper intog forskare existensen av en kraft som kan skapa kopplingar mellan olika arter. "Partiklar lockas till varandra av krafter" var vad Isaac Newton sa, och år senare, tack vare uppfinningen av den berömda voltaiska högen, Jöns Jakob Berzelius, skulle utveckla en teori om den kemiska kombinationsprocessen.

Tack vare framstegen i undersökningen som utförts av olika forskare har vi idag säkerheten att kemiska element, som människor, interagerar med varandra och från denna åtgärd härleds nya strukturer, fusioner, bland andra processer.

Resultatet av sådan interaktion beror på varje deltagares individuella egenskaper, vilket bland annat begränsar typen av fackförening. Så att inom en molekyl en icke-polär kovalent bindning uppträder de inblandade arterna måste vara mycket lika när det gäller elektronegativiteter.

Villkor som bestämmer bildandet av länkar

Även om man kan tro att dessa processer för bildande av föreningar genom skapande av bindningar sker spontant och i alla möjliga scenarier, är sanningen att föreningen mellan atomer av element inträffar när de omgivande förhållandena i processen bidrar, vilket betyder att faktorer som temperatur och tryck är begränsande för förekomsten och också förändrar resultatet eller egenskaperna hos den bildade föreningen.

En annan viktig aspekt är koncentrationen av ämnena, som avgör vilken mängd och vilken typ av komponent som kommer att resultera från kombinationsprocessen.

Partiklarnas individuella egenskaper, vilka är vad fastställa i vilken mängd och vilka arter som kombineras; bestämma på samma sätt vilken typ av länk som ska utvecklas. Vi måste komma ihåg att, enligt Paulings regel, vilken typ av bindning som bildas beror på den elektronegativa skillnaden mellan arten, som enligt deras skala:

• Jonisk: Skillnad större än eller lika med 1,7. Detta visar att denna typ av bindning är karakteristisk i natura med mycket olika elektronegativiteter, så att den mest elektronegativa atomen donerar elektroner från sitt sista skal.
• Kovalent: Skillnad mellan 1,7 och 0,5. Det sägs att det vanligtvis bildas mellan element med hög elektronegativitet (icke-metaller), och det händer att den bildade föreningen är resultatet av atomerns fack.
• Icke-polär: Det händer när den registrerade skillnaden är mindre än 0,5 (även om den vanligtvis är lika med noll).

Vad är en icke-polär kovalent bindning?

En bindning ett sätt att definiera bindningsprocessen mellan två eller flera atomer, som en produkt av de genererade attraktiva krafterna. Som känt är atomkärnan positiv av karaktär (eftersom den består av protoner och neutroner), av denna anledning är den naturliga tendensen hos två kemiska arter att avvisa varandra, men det är elektronmoln som kretsar kring kärnan vilket gör processen för bildning av kemisk bindning möjlig.

För att en bindning ska uppstå måste den närvarande kemiska arten ha följande allmänna egenskaper:

En av dem måste visa brist på elektroner i sitt sista skal, och den andra måste ha tillgänglig elektronisk laddning att dela. Denna attraktionssituation gör det omöjligt för avstötningskraften mellan kärnor att avbrytas på grund av dess storhet av enande kraft.

En icke-polär kovalent bindning, är den åtgärd som förenar atomer som har en mycket likartad natur, eftersom deras förekomst bestäms av en skillnad i elektronegativiteter som tenderar till 0 (eller som Linus Pauling fastställde det: i ett intervall mindre än 0,5). Molekylerna som härrör från denna typ av förening har ingen elektrisk laddning och är symmetriska i sin struktur. Det är inte en typ av länk som förekommer ofta, men bland exemplen på denna typ av union kan vi nämna:

• Länkar mellan två eller flera arter av samma atom: Om du har att göra med föreningen mellan två lika arter, kommer elektronegativitetsskillnaden att vara noll, därför skulle en art med en icke-polär kovalent bindning definieras.
• Metan är ett exceptionellt fall där, för den liknande elektronegativiteten mellan kol (C) och syre (O2) är skillnaden 0,4.
• Vissa arter vars aggregeringstillstånd är diatomiska, såsom väte (H2kväve (N2fluor (F2) och syre (O2) tenderar att bilda denna typ av korsning. Dessa typer av arter tenderar att kopplas i par, eftersom de kräver att en annan molekyl är kemiskt stabil.

Egenskaper för föreningar med icke-polära kovalenta bindningar

• De har låga smältpunkter och kokpunkter.
• De leder inte värmen bra.
• De är olösliga i vatten vid olika temperaturer.
• De är dåliga ledare av elektricitet, de är molekyler med neutral elektrisk laddning.
• Molekylerna är symmetriska med avseende på ett referensplan i en vinkelrät position mellan de två kärnorna.

Förfarande för att identifiera typen av bindning i en molekyl

Om du vill identifiera mer exakt om typen av bindning i en molekyl är icke-polär kovalent typmåste du följa följande enkla steg för att utföra verifieringen matematiskt:

• Först och främst måste du identifiera vilken typ av element som utgör molekylen och deras natur: om de är metaller kan du lokalisera deras elektronegativitet till vänster om det periodiska systemet och om de är icke-metalliska på höger sida.
• Innan du gör beräkningen kan du redan ha en uppfattning om det resultat du ska få, eftersom, per definition, om du är i närvaro av två icke-metalliska element, kommer en kovalent bindning att bildas.
• Du hittar elektronegativiteterna för varje art i elementens periodiska system.
• Du utför en enkel subtraktion och placerar sedan i tabellen den typ av länk som ditt resultat motsvarar.