Vad är molalitet och hur fungerar det?

I denna vetenskapsgren är molalitet känd med koncentrationen av ett ämne, med vilket det är möjligt att bestämma hur mycket löst ämne som behövs för att kunna lösa upp ett annat ämne. Det bör noteras att detta är en enhet som tillhandahålls av det internationella systemet Av enheter.

Med rätt användning av molalitet, känner till den exakta koncentrationen av ett visst ämne, liksom det kommer också att vara möjligt att fastställa vad som är massan av lösningsmedlet, vilket är extremt nödvändigt för att kunna förstå massorna av båda substanserna (löst och lösningsmedel) och deras molaliteter.

Beredningssystemet för att kunna bestämma ämnets molalitet är vanligtvis inte så komplicerat som det för molaritet, eftersom det inte är nödvändigt att använda en mätkolv utan snarare med användning av en bägare och en analytisk balans. tillräckligt för att kunna genomföra experimentet.

Molalitet har fördelar framför molaritet, eftersom det tack vare dess metoder inte beror på påverkande faktorer som temperatur och tryck, eftersom det inte baseras främst på volymberäkningar i de studerade ämnena.

Molalitet (koncentration)

Molalitet definieras som koncentrationen av en lösning, klart uttryckt i kemiska termer, vilket hänvisar till förhållande eller proportion som kan finnas mellan två ämnen, känd i detta medium som lösningsmedlet och lösningen, eller komponenten som ska lösas.

Molalitet är också känt som en term som används för att indikera att en koncentration genomförs, vilket innebär att man ökar andelen av ett löst ämne i ett lösningsmedel, medan det motsatta förfarandet kallas utspädning.

För en bättre förståelse av denna process är ämnet som kallas löst ett ämne som löses upp, medan lösningsmedlet är allt det ämne som kan lösa andra. I sin tur är upplösningen resultatet av den homogena blandningen som gjordes tidigare med de två ovannämnda substanserna.

Medan det finns mindre mängd löst i blandningen, desto lägre koncentration, och när vi pratar om en större mängd löst i lösningsmedlet, skulle koncentrationen vara mer proportionerlig, vilket innebär att en lösning inte är mer än en homogen blandning mellan eventuellt två eller flera ämnen.

Löslighet

Detta är en term som används för att fastställa den maximala mängden löst ämne som kan finnas i ett lösningsmedel, vilket är helt beroende av vissa faktorer såsom temperatur eller tryck som miljön eller samma komponenter kan uppvisa, liksom andra tidigare upplösta ämnen. som är i ett tillstånd av upphävande.

Det beror på att det finns en viss mängd där lösningsmedlet inte längre kan lösas upp av lösningsmedlet, och när detta händer bestäms att ett ämne är helt mättat, ett exempel på detta kan vara när en tesked socker tillsätts till det ett glas vatten, om innehållet skakas kommer det att vara möjligt att observera hur sockret löses upp, men om ämnet tillsätts kommer det att observeras hur sockret slutar lösa sig och kommer att förbli flytande i vattnet, tills en punkt den når glasets botten. Denna process kan utföras igen om temperaturen ändras, till exempel genom uppvärmning av vattnet, eftersom denna process kan ändras med temperaturfaktorn, naturligtvis till en viss punkt, och om vattnet kyls blir resultatet möjlighet till mindre socker i vattnet.

Vilka är sätten att uttrycka molalitet?

Två existerar grundläggande sätt att mäta koncentration (molalitet) i ämnen, som är kvantitativa och kvalitativa, som är de första av numerisk natur, som används när du vill veta exakta mängder som molaritet, formalitet, normalitet och delar per miljon, medan de kvalitativa är empiriska resultat, så mängderna av ämnena i lösningen är inte exakt kända.

Kvantitativ koncentration

Denna typ av kunskap om molalitetsförhållandena i lösningar används mest i vetenskapliga experiment såväl som i industriella procedurer, eftersom de är mer exakta, eftersom de visar de exakta mängderna av ämnena.

För användning av vetenskap och industrier som apotek, bland annat, är användningen av kvalitativa koncentrationer inte effektiv, eftersom de inte ger en exakt och bestämd mängd och ämnen, eftersom de är empiriska och inte numeriska.

De kvantitativa lösningsvillkoren är som följer:

• Normalitet (N): antal ekvivalenter löst ämne som ingår i 1 liter lösning, vilket kan observeras som: Lösningens lösning / liter lösning, och dess egenskap är lösningens volym.
• Molalitet: antal mol upplöst ämne per kilogram lösningsmedel, vilket kan observeras som: mol upplöst ämne / kg lösningsmedel, vars egenskaper är vikten av lösningen.
• Molaritet: antal mol upplöst innehåll i 1 liter lösningsmedel, vilket kan observeras som: mol upplöst / liter lösning, vars egenskaper är volymen av lösningen.
• Viktprocent: Vikt enheter lösta ämnen i 100 vikt enheter lösning, vilket kan ses som: gram löst / 100 gram lösning, vars egenskaper är vikten av lösningen.
• Viktkoncentration: vikten av det lösta ämnet som finns i en volymenhet lösning, som kan observeras som: gram löst ämne / liter lösning, vars egenskaper är volymen av lösningen.

Sätten att uttrycka koncentrationen med dessa kvantitativa tekniker är massmassa eller volymvolymprocent, såväl som massvolym, liksom den redan kända molaliteten, molariteten, formaliteten, normaliteten, molfraktionen. När kvantiteterna är riktigt små uttrycks de som delar per miljon, biljoner eller biljoner, vilket är deras grafiska representationer i följande ordning: PPM, PPB, PPT.

Kvalitativ koncentration

På detta sätt för att bestämma mängden löst ämne i lösningsmedlet används inte numeriska tekniker så att resultaten inte är exakta utan snarare är kända för att vara empiriska, vilka har en klassificering beroende på andelen koncentration, liksom följande.

Etablerat, mättat och övermättat

Koncentrationerna av lösningarna eller homogena blandningar kan naturligtvis klassificeras i termer av löslighet, beroende på om lösningsmedlet är löst i lösningsmedlet, styrt av mängden av det.

• Övermättad lösning: Dessa hänvisar till när en lösning innehåller mycket mer löst ämne än vad den normalt kan, det vill säga den överskrider den tillåtna gränsen, detta beror på att blandningarna kan värmas upp och eftersom temperaturen är en påverkande faktor för lösningarna kan detta absorbera mer under dessa omständigheter, och även när det kyls kan det fortsätta att innehålla samma mängd som när det var varmt, även om det kan störas även av den minsta rörelsen, ändra dess sammansättning och göra det till en mättad lösning.
• Mättad lösning: Det kan sägas att en blandning är mättad, när det finns en jämvikt mellan de två ämnena som kallas löst och lösningsmedel, det vill säga att mängden proportion är tillräcklig, så den förblir stabil utan behovet av att ändra temperaturtrycksfaktorerna till kunna slutföra.
• Omättad lösning: denna typ av lösning kan urskiljas när det lösta ämnet inte når de maximala nivåerna för upplösning, så att de inte kan späda ut lösningsmedlen med sin fulla kapacitet.

Med andra ord kan man säga att omättade lösningar är de som innehåller minst löst mängd än de kan lösa, mättade lösningar är de som innehåller den maximala mängden löst ämne som kan finnas i ett lösningsmedel, vid en viss temperatur och de övermättade är de som innehåller mer än den tillåtna mängden löst i ett lösningsmedel vid en given temperatur för det tillfället.

Utspädd eller koncentrerad

Dessa termer används vanligtvis mer vanligt eftersom utspädda lösningar De kan särskiljas genom att de är svaga eller relativt låga, medan när vi talar om en koncentrerad eller sammansatt lösning är det när ämnena ligger på relativt höga nivåer. Det sägs relativt eftersom dessa är empiriska till sin karaktär, så deras koncentrationsnivåer är inte kända exakt, detta kan demonstreras med exempel som händer dagligen i vardagen, till exempel när du vill göra en saft, du kan se om den är utspädd eller koncentrerad av dess färg eller smak.

För att förstå lite mer vad dessa typer av lösningar innebär kommer de begrepp som ges enligt de kemiska kriterierna att visas nedan, vilka är följande.

• Utspädd lösning: Det är en lösning som kan uppskattas i riktigt låga proportioner i vissa volymer som ges för tillfället.
• Koncentrerad lösning: är de i vilka mängden löst ämne kan uppskattas lite bättre, eftersom de är mer betydande.

Alternativa sätt att känna koncentration

Det finns några lösningar som är mycket vanliga för vissa grenar av vetenskap och forskning för vilka vissa alternativa eller andra metoder behöver användas, på grund av vissa aspekter, bland vilka följande kan nämnas.

Baumé-skala

Detta är en skala som specialdesignades av apotekaren och kemisten Antoine Baumé omkring år 1768, nära det datum då han lyckades bygga sin aerometer, som han skapade med avsikt att mäta koncentrationen av vissa ämnen som syror och sirap, de karaktäristiska elementen i denna skala är Baumé-graderna, som vanligtvis representeras av en B eller av Bé.

Brix-skala

Denna skala använder som huvudelement Brix grader, som vanligtvis symboliseras med Bx, och deras huvudsakliga funktion är att bestämma mängden sackaros i en lösning, det vill säga mängden socker som kan lösas i vilken typ av vätska som helst.

För att bestämma nivån av sackaros i en vätska är ett specialinstrument som kallas sackarimeter nödvändigt, vilket har förmågan att mäta densiteten av vätskor, till exempel om ett ämne har 25 gram Bx betyder det att det finns 25 gram sackaros per 100 gram vätska.

Detta är en skala som skapades baserat på grunden för andra skalor som kan mäta molaliteten (koncentrationen) av lösningar, såsom Balling eller Platon-skalan, där Brix är karakteristisk för söta ämnen, såsom juice, frukt, fruktviner och alla ämnen som liknar dem.

densitet

Exakt kan man inte säga att densiteten är ett sätt att dechiffrera koncentrationen av ämnen, även om den har egenskaper som är proportionella mot koncentrationens, så länge de är under samma förhållanden av tryck och temperatur, på grund av detta kan man se att i under vissa omständigheter sägs vanligtvis lösningarnas densitet istället för koncentrationen.

Användningen av densitet är inte särskilt praktisk, och det används vanligtvis på mycket breda lösningar, liksom några tabeller över omvandling av densitet till molalitet (koncentration) kan nämnas även om dessa tekniker inte längre används så ofta.

Definitioner av procentsatser som används i dessa förfaranden

De vanligaste procentsatserna som kan användas för att utföra några av övningarna för att bestämma koncentrationen av lösningarna är de av massmassa, volymvolym och massvolym, som alla har sina egna egenskaper.

Volym-volymprocent

Med detta är det möjligt att känna till och uttrycka mängden löst volym som kan finnas för varje hundra volymenheter av lösningen, volymen är en mycket viktig parameter i denna typ av lösningar, eftersom dessa vanligtvis består av flytande eller gasformiga ämnen Detta betyder att volymen av den totala lösningen avser hela mängden lösning.

Mass-massprocent

Detta definieras mycket enkelt, eftersom denna procentsats vill uttrycka mängden löst massa för varje hundra massenheter i lösningen, för att förstå lite bättre, om 20 gram salt läggs i 80 gram vatten, kommer det att erhållas 20% av den totala mängden löst ämne i lösningen.

Massvolymprocent

I denna procentsats kan dess element användas för att få ett resultat av vilken lösningens densitet skulle vara, även om det inte rekommenderas att placera procedurerna, eftersom det i de flesta fall orsakar förvirring för artisterna.

Koncentrationen (molaliteten) är den upplösta massan, dividerat med lösningsvolymen per hundra enheter, medan densiteten är volymen av lösningen dividerat med dess massa, för denna typ av procedurer uttrycks de vanligtvis i gram per milliliter ( g / ml)

För att korrekt kunna utföra beräkningarna av dessa procentsatser måste följande två definitioner beaktas för att uppnå en perfekt eller åtminstone effektiv hantering.

• Regeln om tre kommer alltid att användas som huvudverktyg för att utföra beräkningarna av de ovannämnda proportionerna.
• I samtliga fall är summan av massan av lösningsmedlet plus massan av lösningsmedlet lika med massan av lösningen, detta betyder att lösningen är lika med summan av lösningsmedlet och lösningsmedlet.

Vanligt

Detta representeras av bokstaven N och definieras som antalet lösta ekvivalenter, mellan volymen av lösningen i liter, för att representera ekvivalenterna bokstäverna ekv-g används, löst akronym sto, medan liter används. representerad grafiskt med en stor L.

Det bör noteras förekomsten av Redox Normalitet, som vanligtvis används som en reaktion på ett antioxidantmedel eller ett reduktionsmedel.

Molaritet

Det är känt som molär koncentration Det representeras grafiskt med huvudstaden M, det definieras som bestämningen av mängden löst ämne för varje liter lösning.

Detta är den vanligaste metoden i kemi som används för att bestämma koncentrationerna av ämnen, och ännu mer så när man arbetar med stökiometriska förhållanden och kemiska reaktioner, även om ett problem vanligtvis kan hittas under denna process, vilket är den temperatur som appliceras på ämnen, vilket vanligtvis är konstant.

formalitet

Detta är känt som molekylmassan eller mer tekniskt som vikt-formel-gram-tal som kan hittas relativt i en lösning, detta representeras vanligtvis grafiskt med tecknen g7PFG.

Och som den sista av dessa har vi molalitet, som, som redan känt, är antalet mol löst ämne som varje kilo lösningsmedel innehåller.