Saltsyra - Historia, egenskaper och användningsområden

Saltsyra kännetecknas av att vara en färglös vätska och som i sin tur har en skarp lukt, även om det i vissa fall kan noteras att ämnet har en gulaktig ton eftersom det innehåller klorflätor, organiskt material eller i alternativa fall järn.

Denna förening kan erhållas med en process för kombination och absorption i vatten av gasformigt väte och klor, är välkänt för sina termiska stabilitetsegenskaper, och de olika användningsområdena det kan ges, i själva verket är det en kemikalie som är mycket användbar idag för många av de processer som utförs i industrier och tillverkningsföretag samt i kemiska laboratorier .

Början av denna underbara syra som i världens popularitetsskala är den andra, strax bakom svavelsyra, var i medeltiden, när istället för befintliga forskare eller kemister hanterades dessa föreningar av alkemister.

De viktigaste aspekterna av historien om hur denna förening hittades för första gången, liksom dess kvaliteter, aspekter, egenskaper, användningsområden och vederbörliga försiktighetsåtgärder kommer att noteras nedan.

Vad är saltsyra?

Saltsyra är en vattenlösning av den gas som kallas väteklorid, vars egenskaper är att det kan vara riktigt frätande och surt. De vanligaste användningarna som kan hittas för denna syra är som ett kemiskt reagens. Saltsyra är en förening som kan dissocieras fullständigt i vattenlösningar.

Denna förening har vissa egenskaper vid rumstemperatur, såsom att ha en svag gul färg, är frätande, har större vikt i luften, har en mycket irriterande lukt och är brandfarlig, när den utsätts för luft bildar saltsyra mycket frätande för en betraktas som densitet, vilket kan märkas av deras respektive vita färg, detta kan också naturligt utvisas av vulkaner.

Väteklorid kan bildas genom förbränning av olika föreningar, såsom plast, och när det kommer i kontakt med vatten är det när saltsyra genereras, dessa två föreningar är mycket frätande.

historia 

Saltsyra är känd som saltandan av de forntida alkemisterna från medeltiden, precis på XNUMX-talet, och är saltsyra en förening som upptäckten felaktigt tillskrevs Jabir Ibn Hayyan, eftersom han var författare till ett verk som kallas "Pseudo -Gerber corpus ", verket döptes med detta namn eftersom Jabir också var känt som Gerber.

I Europa var det en oerhört stor ökning på grund av alkaliska ämnen, detta var under tiden för den första industriella revolutionen, på grund av denna stora efterfrågan utvecklade Nicolás Leblanc en ny metod att erhålla, som gjorde det möjligt för produktionen att öka i nivå och nå massproduktion och i sin tur gör det billigare att tillverka.

I Leblanc-processen kol, kalksten och svavelsyra används för att omvandla vatten till läsk, Detta uppnås genom att släppa ut väteklorid som en avfallsprodukt, som tidigare släpptes ut i atmosfären, men på grund av en lag som inrättades 1863 tvingade det industrier att absorbera avgasen i vatten på grund av Detta började producera saltsyra syra i global skala.

Leblanc-processen varade i många år, även om den under XNUMX-talet ersattes med en mer effektiv, men som en följd tillät det inte alstring av saltsyra, trots detta användes denna förening redan i stor utsträckning över hela världen, så de stora industrier investerade en stor del av sin tid i processer för att få den, eftersom det redan fanns ett behov av saltsyra.

Saltsyraegenskaper

Saltsyra har mycket vanliga egenskaper i kemivärlden, såsom smält- och kokpunkter, pH och densitet, som beror på koncentrationen av HCl-föreningen i den fasta lösningen. För att mäta koncentrationen måste man tillgripa molaritet, även om detta inte är i alla fall.

Den vanligaste saltsyran, som finns bland bästsäljande produkter på marknaden, vanligtvis i koncentrationer mellan 38% och 25%

38 gram av denna förening kan spädas i vatten för varje 100 ml av den, men vid låga temperaturer har den förmågan att bilda kristaller av HCIH2Eller med 68% HCl kan en sådan lösning bilda en azeotrop.

På grund av de organiska kloreringsreaktionerna av organiska ämnen med di-klor bildas stora mängder saltsyra, denna process är mycket vanlig i stora kemiska industrier.

Rengöringsprodukter har vanligtvis en koncentration av denna förening med siffror från 10% till 12% vanligtvis, vilka är kända som lösningar för hushållsbruk.

Det finns föreningar av denna typ med höga koncentrationer, till exempel de på 40%, även om dessa vanligtvis är lite farliga, eftersom avdunstningsnivån är mycket högre, så vissa åtgärder måste vidtas för att lagra dem.

En annan mycket effektiv produktionsmetod för att erhålla saltsyra är genom att elektrolysera en vanlig saltlösning som kan producera di-klor, di-väte och natriumhydroxid. Genom att erhålla di-klorgas på detta sätt kan den kombineras med vätgas för att bilda HCI-föreningen, som kännetecknas av att vara kemiskt ren.

kemi

Väteklorid är känt som en monoprotisk syraDetta beror på att i sin sammansättning som består av en enda jon som kallas en proton, som har förmågan att binda till en vattenmolekyl för att erhålla en oxoniumjon, så är den så länge den är i en vattenlösning.

Saltsyra har en annan jon som är klorid, på grund av detta har denna förening förmågan att användas för att skapa salter som är kända som klorider, såsom natriumklorid.

Saltsyra är känd för att ha en riktigt stark struktur, eftersom den kan dissocieras helt i vatten.

Monoprotiska syror kan indikera nivån på dissociation av vatten med hjälp av en dissociationskonstant som representeras av Ka, När du har en vattenlösning av HCl, är värdet av den konstant som beskrivs ovan vanligtvis högt i starka syror såsom HCI när klorider tillsätts, såsom NaCl, i dessa processer förblir den slutliga PH praktiskt taget densamma, på grund av att dess förändring är inte mycket relevant, vilket indikerar att en anmärkningsvärt svag konjugatbas som kallas CI-jon erhålls, vilket visar att HCl är i ett nästan fullständigt tillstånd av dissociation när det är i vattenlösningar.

Denna syra trots att den har egenskaper som bestämmer den som en stark syra, visar det sig att den är en av de minst farliga att manipuleraTrots dess anmärkningsvärda surhet producerar den den relativt reaktiva och giftfria kloridjonen.

Kemisk analys är praktiskt taget dess standardområde, på grund av den stora användningen som den ges, i sin tur är den mycket användbar för att smälta prover för respektive analys.

Hur man får saltsyra

Det kan erhållas genom natriumklorid och upplöses i vatten. I industriella processer uppnås genom syntes av natriumklorid, och så att detta inte sker våldsamt börjar de två gaserna blanda sig när reaktionen börjar inträffa, detta beror på att reaktionen mellan klor och väte kan vara explosiv till sin natur . Denna process åstadkommes genom att leda en viss ström av klorgaser genom en väteflamma.

Råmaterialet för denna process är natriumklorid. För att uppnå de nödvändiga nivåerna av klor och väte måste en elektrolys av den koncentrerade natriumkloridlösningen utföras, vilket vanligtvis känns igen av saltlösning.

Sagua la Grande är en stad på Kuba, vars land är hem för en kemisk anläggning som kallas Electroquímica de Sagua, där denna förening erhålls genom de processer som beskrivs ovan. Växtens riktiga namn är "Elpidio Sosa".

De vanligaste användningarna av denna förening

Saltsyra har stora egenskaper, så den har kapacitet att utföra flera uppgifter, eftersom den anses vara en stark, flyktig syra och bäst av allt är det en billig syra. Den vanligaste användningen som finns för denna förening är som avkalkare, eftersom den kan ta bort kalksten.

I livsmedelsproduktionsindustrin kan dess användning observeras för att lösa upp benen med vilka gelatin bereds.

Denna syra kan också användas för att eliminera avfall som alkaliska ämnen kan lämna, i sin tur används den för att reglera PH för vissa lösningar eller för att bättre förstå deras surhet, såsom mat, vatten och farmaceutiska produkter.

En viktig användning är att lösa upp oxidskiktet som kan bildas på metallytor, denna process är karakteristisk för den metallurgiska processindustrin.

En av de viktigaste tillämpningarna är att regenerera jonbytarhartser, för vilka en saltsyra av hög kvalitet måste användas.

Risker och skadliga effekter

Felaktig hantering och manipulation av denna förening, eller processerna för att erhålla den, kan få allvarliga konsekvenser, som det är extremt viktigt att ha åtminstone ett minimum av kunskap, av den enkla anledningen visas några skadliga effekter och risker nedan. få förtärande eller ha kontakt med saltsyra.

Skadliga effekter

De skadliga effekterna av saltsyra kan drabbas även när de är lite borta från dess reaktioner, eftersom det är en mycket irriterande och frätande förening för alla typer av vävnader, så att vara i närheten eller etablera direkt kontakt kan orsaka inklusive dödsfall.

Baserat på koncentrationen och avståndet för denna förening kan den orsaka från en lätt irritation, till allvarliga brännskador på människors hud, även en exponering som kan anses vara låg på lång sikt kan ge vissa symtom som irritation i hals, i ögonen, andningsbesvär och missfärgning i tänderna.

Trots det faktum att denna förening är extremt skadlig för människor, har magen minst 3% saltsyra, eftersom den hjälper till med nedbrytning av mat och denaturering av vitaminer.

Bristen på denna förening i magen kan orsaka allvarliga sjukdomar som hypoklorhydria och achlorhydria, vilka är möjliga katapulter för en svår sjukdom som kallas gastroenterit.

I branscher har det varit möjligt att observera och studera att flera arbetare som utsätts för denna syra har dött av lungcancer orsakad av samma saltsyra.

De vanligaste riskerna

Det finns flera risker som kan uppstå när du kommer i kontakt med saltsyra av något slag, vilket kan vara genom att andas in den, inta den eller genom att ha kontakt med ögonen eller huden, vilket kommer att beskrivas nedan.

Inandningsrisker

Inandningsexponering påverkar vanligtvis andningsorganen och som standard andningsorganen, vilket orsakar sjukdomar som akut bronkit, allvarlig korrosion i luftvägarna och irritation i luftvägarna.

För att bekämpa symtomen som orsakas av exponering för denna förening är det nödvändigt att först observera allvaret i saken, till exempel i ett av de värsta fallen att den drabbade drabbas av andningsstopp, är det nödvändigt att utföra en hjärt- lungåterupplivning eller bättre känd som HLR, och i lugnare fall bör den drabbade personen föras till en plats med frisk luft, hållas vid konstant temperatur och hållas helt still.

Risker för ögonen

Exponeringen av de visuella organen kan få ganska allvarliga konsekvenser för dem, och som standard för personens visuella hälsa, eftersom de kan drabbas av inflammation i ögat, ögonirritation och näsirritation, vilket kan leda till extra nässår, och i allvarligare fall nekros i ögonen, vilket innebär att cellerna i ögons vävnader börjar bryta ner och dö.

För att behandla symtomen, eller själva exponeringen för saltsyra, måste den exponerade påbörja en process med att tvätta ögonen med mycket vatten, denna procedur måste pågå i minst 15 minuter. Det är mycket viktigt att inte blanda klor alls eller att exponeras för det efter saltsyran.

Hudrisker

Hud som utsätts för nära eller avlägsen exponering kan leda till hudirritation och till och med svåra brännskador på hudvävnader samt sår.

För att behandla en person som har utsatts för saltsyra på huden, fortsätt att klippa och ta bort alla kläder, inklusive bland annat byxor, skjortor, skor, strumpor och tvätta sedan det drabbade området noggrant i minst 20 minuter .

Förtärningsrisker

De vanligaste riskerna efter intag av denna förening är gastrit, magödem, nekros i magvävnader och närliggande organ, hemorragisk gastrit och magbrännskador.

För att behandla och hjälpa en person som har utsatts för en sådan exponering, vilket kan sägas vara den allvarligaste, eftersom den kommer in i kroppen, är det att få honom att dricka stora mängder vatten eller mjölk, och aldrig , under några omständigheter bör kräkningar framkallas.