Det är underförstått i den kemiska världen att lösningar med homogena blandningar består av två ämnen, den som löser sig, och lösningsmedlet, som är kända av termerna löst och lösningsmedel.
Bland dessa lösningar finns empiriska lösningar, som inkluderar alla de för vilka det inte är möjligt att veta exakt hur mycket löst ett lösningsmedel kan lösas upp, och de värderade som skulle översättas som motsatt effekt av de tidigare.
Det finns flera faktorer som måste bestämmas för att veta mängden löst ämne i en lösning, men för att veta vad de är måste du först gå djupare in i vad de värderade lösningarna är.
Vad är värderade lösningar?
De är alla de mängder lösningsmedel som behövs för att lösa upp en löst substans bestäms exakt, vilket är mycket viktigt inom vetenskap och teknik, eftersom de innehåller processer där det inte kan finnas någon felmarginal.
Komponenter i de värderade lösningarna
I alla lösningar finns samma komponenter som lösningsmedlen, som fungerar som den upplösande faktorn, och de lösta ämnena, som är de ämnen som ska lösas, som i allmänhet är i mindre kvantiteter än lösningsmedlet.
Typer av lösningar värderade
Förekomsten av tre typer av värderade lösningar kan noteras, vilka är elementära, joniska och formulerade.
Elementära lösningar
De erhålls med utgångspunkt från lösningar av andra föreningar, som endast bildas av element i rent och naturligt tillstånd.
Joniska lösningar
Det är den lösning i vilken när det lösta ämnet löser sig i lösningsmedlet dissocieras det i joner eller sönderdelas, det vanligaste exemplet på denna lösning är saltet i vatten, eftersom det sönderdelar dess joner i vätskan som orsakar upplösningen.
Formulerade lösningar
De är i grunden ämnen baserade på beräkningen av grundämnena och den atomvikt som utgör den.
Hur beräknar man ämnena?
För att beräkna värdena på en lösning är det nödvändigt att veta vilka ämnen som proceduren ska tillämpas på, genom vilken det kommer att vägledas att använda de fysiska enheterna eller de kemiska enheterna.
I kemiska enheter är molaritet och normalitet medan det i fysiska enheter är massan av den upplösta produkten och dess volym.
Kemiska enheter
- Molaritet: Det är måttet som kan hittas av löst ämne i en lösning, oavsett om den är av jonisk, molekylär eller atomär karaktär, som normalt är den faktor som förändrar den temperaturen. I kemi är det känt som molkoncentrationen, detta definieras av bokstaven M.
- Vanligt: Det definieras som förhållandet mellan mängden löst ämne och lösningsmedlets.
- Fysiska enheter
- Massprocent efter massa: är procentandelen ml löst ämne som finns i en lösning för varje 100 gram av det upplösande ämnet.
- Volymprocent i vikt: är procentandelen gram av ett löst ämne som har en lösning för varje 100 ml lösningsmedel.
- Volymprocent per volym: avser mängden i millimeter eller kubikcentimeter löst ämne per 100 kubikcentimeter eller millimeter lösningsmedel.
Det bör noteras att för dessa processer är det nödvändigt att veta att koncentrationen är förhållandet mellan mängden löst ämne och mängden lösningsmedel som finns i en lösning, vilket kan uttryckas på alla sätt som ses ovan.
Precis som det också är mycket viktigt att känna till substansernas löslighet, vilket är en lösningsmedels förmåga att späda i ett lösningsmedel, vilket beror på temperatur och tryck, beräknas detta genom att ta procentandelen molaritet och normalitet.
Skillnader mellan värderade och empiriska lösningar
Huvudskillnaden mellan dessa två lösningar är att de empiriska är de där den exakta mängden löst ämne i en lösning inte kan bestämmas, och de värderade är de som, som namnet säger, har värden, det vill säga deras komponenter är beräkningsbar.
Man kan säga att de empiriska lösningarna är de som utförs genom försök och misstag, medan de värderade är planerade och vanligtvis perfekta, eftersom det inte kan finnas någon felmarginal vid tidpunkten för genomförandet, eftersom de har en viss mängden ämnen som ska blandas.
Hur får man en värderad lösning?
Resultaten som kan erhållas från de titrerade lösningarna utförs genom några övningar där allt som ses i den här artikeln tillämpas för att bestämma löslighetsnivån för varje komponent.
För att bestämma detta måste de avgörande faktorerna tas med i beräkningen: ämnens temperatur, trycket hemma för att vara gaser, naturen hos både lösningsmedel och lösningsmedel, närvaron av joner, lösningens pH och närvaron av komplexa agenter.
Lösligheten beror på vilka faktorer KPS anger jonkapaciteten hos de ämnen som tillhandahåller dem, några exempel på proportionerna av löslighet kan nämnas.
- Förening: bariumkremat, formel: caBO3, KPS vid 25 grader Celsius 2.58 × 10
- Förening: bariumfluorid, formel baF2, KPS vid 25º grader Celsius 1.84 × 10
- Förening: aluminiumhydroxid, formel Al8HO) 3, KPS vid 25º grader Celsius 3 × 10
Förutom att noggrant observera koncentrationsnivåerna för ämnena, vilket i sin tur hjälper till att bestämma deras löslighetsnivåer.
Analysera dess volym och massa, beroende på ämnet, och i sin tur att känna till dess molvärden eller molkoncentration, kommer värdena för ett ämne att vara kända, detta praktiseras vanligtvis genom noggranna förfaranden som kan vara något komplexa.
Ett exempel på löslighetsnivån kan vara den för socker, som vid en temperatur av 20 grader Celsius, har en kapacitet att späda 1330 gram av det för varje liter vatten, även om det är en långsam process kan det uppnås, detta skulle ta cirka 30 minuter att få det.