什麼是化學變化？ 特徵，指標和例子

轉型，這是一個關鍵術語，它決定了推動過程演變的變化力，其中某些元素組合在一起就產生了新的化合物。 在系統中觀察到變化之前，它曾被用來訴諸嚴格的術語，例如破壞和消失，但是不可辯駁的原則是，物質不會被創造，也不會被破壞，它會被轉化， 這意味著當觀察到某物不存在時，這意味著它成為了另一種化合物的一部分。

化學變化涉及將元素轉換為新化合物，儘管這些元素是原始元素的組合，但仍可能表現出完全不同的特性。 在某些過程中，轉換是可逆的，也就是說，通過機械操作，我們可以分離和/或反轉更改以獲得原始元素（物理更改），而化學更改則不是這種情況，因為其主要特徵是過程的不可逆性，因此獲得的產品無法還原為其原始元素。

化學變化反應

每個化學反應都會導致化學類型的變化，在這種化學類型中，反應物通過改變分子結構及其鍵的結合而成為新產物。

化學過程中的確定原理是由 質量守恆定律 de Lavoisier決定化學變化過程中的總質量保持不變，這意味著反應物中消耗的質量量必須反映在產品中。

通過化學變化獲得的產品的特性取決於不同的因素：

原子數： 每個化合物中存在的原子數會極大地影響最終產物，因為它決定鍵的數目及其性質，並直接影響新化合物的分子結構。 舉例來說，考慮到具有兩個化合價原子的元素碳正在與氧氣反應（以二價形式出現），該反應的結果將是一氧化碳（CO），這是一種有毒氣體。 另一方面，如果我們考慮相同的情況，但是這次我們的碳元素價為2，則反應的結果將是二氧化碳（CO2），它是光合作用和呼吸等過程中的重要氣體。

溫度： 許多人認為這是反應發展的決定性因素，因為該過程開始需要一定量的能量。 溫度的升高轉化為反應速度的提高，而不管它是放熱的還是吸熱的。 這是因為，隨著溫度的升高，能量等於或大於活化能的分子的數量增加，從而增加了原子之間有效碰撞的數量。

吸引力和排斥力： 它是一種物理量，也稱為電荷，它考慮到化合物的磁場來確定吸引或排斥化合物的力。 這決定了物質共享光子的能力。

濃度： 參與元素的濃度是反應發生的決定因素，因為濃度越高，聯盟的可能性就越大。

化學變化的特徵

• 它們是不可逆的，這意味著一旦將試劑合併為新產品，就不可能將其分離為原始成分。
• 通過將它們結合，可以修飾參與物種的分子結構。
• 它們需要能量，反過來又可以釋放能量。
• 總質量保持恆定。
• 材料的特性發生了改變：熔點，沸點，溶解度和密度。

指示已發生化學變化的指標

為了區分我們何時發生化學變化，下面列出了必須考慮的一系列因素：

• 存在沉澱物或沉澱物： 當我們將兩種物質混合在一起時，如果我們發現有沉積物存在，我們就可以區分出發生了反應，這意味著所形成的一些新物質是不溶的。
• 顏色變化： 無論是向混合物中添加指示劑，還是僅進行反應物的組合，通常都會觀察到化學變化何時會發生化合物初始顏色的變化。
• 氣體逸出： 在反應的產物中，我們常常發現釋放到環境中的氣體。
• 基本屬性的變化： 證實化學變化已經發生的另一種方法是通過測量諸如酸度，氣味，磁性或電學性質的性質。 它們的差異決定了新產品的形成。
• 吸收或釋放熱量： 可以輕鬆測量到混合物溫度的自髮變化。

示例 

1. 受熱源將木材或紙轉變成灰燼。
2. 消化食物，其中復雜的元素轉化為簡單的形式，從而使人體獲得必需的營養。
3. 用於製作麵包及其後續烹飪的成分的混合物。
4. 將酒轉變為醋。
5. 牛奶發酵產生酸奶。
6. 氧氣轉化為二氧化碳，在肺泡中的血液中交換產生。