在科學水平上取得的重大成就之一是元素的分類和組織。 對物質性質的研究可以追溯到煉金術士的時代，該領域的科學家始終牢記建立分類系統的重要性，這將使有序管理當時已知的元素成為可能。
從那裡開始，經過多次嘗試，開發了著名的電負性表，也稱為門捷列夫週期表，這是迄今為止我們最有效的分類和組織系統。 其中元素排列在 電負性的功能，這是對最後一個殼中電子與其他原子結合的能力的一種量度，但我們將對此進行討論。
什麼是電負性？
在深入研究該主題之前，重要的是要闡明所有物質都是由原子構成的，這是約翰·道爾頓在1803年所定義的。原子是物質的不可分割的單元，由原子核組成，在原子核周圍電子和質子在橢圓軌道上旋轉，正是電子以其聚集狀態存在於元素的最後一層中 確定每種材料的容量 形成化合物。 這就是電負性的定義，電負性是原子通過與其他原子鍵合而結合的能力。
此過程由兩個量的作用定義：
- 原子質量： 單個原子中質子和中子的總質量是多少。
- 價電子： 位於原子最後一層的帶負電荷的粒子，構成可用於在化合物形成過程中進行交換的粒子數量。
電負性表的開發
在尋求對元素進行適當分類的過程中，許多科學家圍繞著一個合適的系統提出了構想，通過該系統，可以在考慮到元素屬性的情況下有序地訪問元素。 以下科學家為當前電負性表的發展做出了重要貢獻：
- 安托萬·拉瓦錫（Antoine Lavoisier）： 這位科學家對元素進行的分類是任意進行的，沒有考慮任何分類標準，因此他的分類不是很成功。
- 約翰·杜伯賴納（Johann Dobereiner）： 這位科學家以發展以他的名字命名的三合會而聞名。 他開展了一項研究，將元素分為三個組，通過比較發現它們的相對原子質量（用質譜儀測定的），並且它們的物理特性的某些值彼此相關。 因此，可以通過數學近似來預測它們。 英國化學家 約翰·紐蘭茲，是在多貝雷納（Dobereiner）開發的基礎上進行工作的，因此設法將表中的元素與相對原子質量的元素分組以遞增的形式進行排序； 通過這種分組，英國人試圖開發一張桌子，在該桌子上定期重複 元素的物理特性。 由於此類重複項圍繞8個元素進行了分組，因此它們的名稱為 “八度音法”。
- 洛薩爾·邁耶（Lothar Meyer）： 他以在研究部件的物理性質和原子性質之間的關係方面的知識擴展而聞名。 他的作品是門捷列夫（Mendeleev）作品的補充，而又又與之無關。
- 德米特里·門捷列夫（Dmitri Mendeleev）： 根據假設 週期性法，這位科學家完成了最成功的元素分類工作，這項工作仍在進行中（進行了修改，其中添加了新發現的元素。他考慮到了它們的電負性，對元素進行了分類，並希望將盒子放置在沒有元素的地方擬合，預見到將存在一個尚未發現的元素。對那些逃避了順序參數的已知元素分別進行了標註， 而不是被任意地包括在內 （Lavoisier和Newlands犯了錯誤）。 關於表中的電負性，一般規則是： 電負性是隨著我們移到表格右側而增加的值，觀察到當移至表格左側時減小。 表格頂部的元素具有較高的電負性值。
電負性量表
電負性的不同值決定形成的鍵的類型，因此，對該過程的研究成為關注的對象，並提出了兩個假設：
鮑林規模： 根據鮑林（Pauling）的研究，已確定電負性是可變的，因為它取決於元素的氧化態。 他的觀察使他能夠確定，如果對電負性進行了減法或差分，我們可以預測將要形成的鍵的類型，因為他建立了一個量表：
- 離子鍵： 電負性梯度大於或等於1.7。 這種結合通常發生在金屬和非金屬元素之間。
- 共價鍵： 當差異在1.7到0.4的範圍內時。 通常會在非金屬化合物中看到它們。
- 極鏈接： 對於等於或小於0.4的差異。
Mulliken量表： 它基於元素的電子親和力，該親和力定義了元素獲得負電荷的趨勢，而正負電荷定義了元素接受電子的能力。 它也可以與離子電勢一起工作，而離子電勢又決定了該元素傾向於帶正電荷的傾向（帶正電的元素是從最後一個殼中提供電子的那些元素）。 該標度適用於平均值。