非極性共價鍵的特性和性質

自從有關物質特徵的研究開始以來，科學家們就直覺存在著一種能夠在不同物種之間建立聯繫的力量。 “顆粒被力相互吸引” 正是艾薩克·牛頓（Isaac Newton）所說的，多年後，由於著名的火山樁的發明，約恩·雅各布·貝澤留斯（JönsJakob Berzelius）提出了有關化學結合過程的理論。

得益於各種科學家的研究進展，今天我們可以確定化學元素，例如人類，會相互影響，並從這種作用中衍生出新的結構，融合以及其他過程。

這種互動的結果取決於每個參與者的個人特徵，這將限制所產生的工會的類型。 這樣在一個分子內 發生非極性共價鍵 就電負性而言，所涉及的物種必須非常相似。

確定鏈接形成的條件

儘管可以認為這些通過形成鍵而形成化合物的過程是自然發生的，並且在所有可能的情況下，事實是元素的原子之間的結合是在過程的周圍條件有利時發生的，意思是諸如溫度和壓力之類的因素限制了這種情況的發生，並且還改變了所形成化合物的結果或特性。

另一個重要方面是物質的濃度，它決定了組合過程將產生多少數量和哪種類型的成分。

粒子的個體特徵是什麼 確定將什麼數量和哪些種類組合在一起; 以相同的方式確定要開發的鏈接的類型。 我們必須記住，根據鮑林定律，形成的鍵的類型將取決於物種之間的電負性差異，該差異取決於物種的規模：

• 離子性： 差異大於或等於1,7。 這表明這種類型的鍵具有不同的電負性，因此，帶負電性最強的原子從其最後一個殼中提供電子。
• 共價： 1,7和0,5之間的差異。 據說它通常是在高電負性元素（非金屬）之間形成的，並且碰巧形成的化合物是原子間隔的結果。
• 非極性： 當記錄的差異小於0,5（儘管通常等於零）時，就會發生這種情況。

什麼是非極性共價鍵？

鍵是定義兩個或多個原子之間的鍵合過程的一種方式，它是所產生的吸引力的乘積。 眾所周知，原子核是正的（由於它是由質子和中子組成的），因此，兩個化學物種的自然趨向是相互排斥，但是它是 電子云 繞原子核旋轉，這使得形成化學鍵的過程成為可能。

為了產生鍵，存在的化學物質必須具有以下一般特徵：

其中一個必須在最後一個外殼中顯示出缺乏電子，而另一個必須要有可用的電子電荷來共享。 這種吸引情況使得核之間的排斥力由於其統一力的大小而無法消除。

非極性共價鍵，是統一具有非常相似性質的原子的動作，因為它的出現取決於趨近於0的電負性差異（或由Linus Pauling確定：間隔小於0,5）。 由這種類型的結合產生的分子不帶電荷，並且結構對稱。 它不是經常發生的一種鏈接，但是，在這種聯合的示例中，我們可以引用以下內容：

• 同一原子的兩個或兩個以上物種之間的鏈接：如果要處理兩個相同物種之間的結合，則電負性差將為零，因此，將定義一個具有非極性共價鍵的物種。
• 甲烷是一種例外情況，在這種情況下， 碳之間相似的電負性 （C）和氧氣（O2），相差0,4。
• 某些聚集態為雙原子的物種，例如氫（H2），氮（N2），氟（F2）和氧氣（O2）往往會形成這種類型的連接。 這些類型的物種傾向於成對偶聯，因為它們需要另一種分子在化學上穩定。

具有非極性共價鍵的化合物的特徵

• 它們的熔點和沸點低。
• 它們導熱不好。
• 它們在各種溫度下均不溶於水。
• 它們是電的不良導體，是帶有中性電荷的分子。
• 在兩個核之間的垂直位置，分子相對於參考平面對稱。

識別分子中鍵類型的程序

如果要更精確地確定分子中鍵的類型是否為 非極性共價型，您必須遵循以下簡單步驟，以數學方式執行驗證：

• 首先，您必須確定什麼類型的元素組成該分子及其性質：如果它們是金屬，則可以將其電負性定位在元素週期表的左側，如果它們是非金屬，則可以將其定位在元素週期表的左側。
• 在進行計算之前，您已經可以 關於您將要獲得的結果的想法， 因為根據定義，如果存在兩個非金屬元素，則會形成共價鍵。
• 您可以在元素週期表中找到每個物種的電負性。
• 您執行一個簡單的減法，然後在表中放置您的結果所對應的鏈接的類型。