鹽酸-歷史，性質和用途

鹽酸的特徵是無色液體，並具有刺鼻的氣味，儘管在某些情況下可以注意到該物質具有淡黃色調，因為它含有氯辮，有機物或在其他情況下為鐵。

該化合物可通過以下方法獲得： 氣態氫和氯在水中的結合吸收過程由於其熱穩定性和可提供的各種用途而聞名，實際上，它是一種化學物質，如今對於工業和製造公司以及化學實驗室中進行的許多過程非常有用。

這種奇妙的酸的起源是在中世紀，當時在全世界範圍內排名第二，僅次於硫酸，當時這些化合物代替了現有的科學家或化學家，而由煉金術士處理。

首次發現該化合物的歷史中最重要的方面，以及其質量，方面，性質，用途和適當的預防措施將在下面指出。

什麼是鹽酸？

鹽酸是一種氣體的水溶液，稱為 氯化氫，其特點是它確實具有腐蝕性和酸性。 該酸最常見的用途是用作化學試劑。 鹽酸是可以在水溶液中完全離解的化合物。

該化合物在室溫下具有某些特性，例如略帶黃色，具有腐蝕性，在空氣中具有更大的重量，具有非常刺激性的氣味，並且易燃，當暴露於空氣中時，鹽酸會形成高腐蝕性的化合物。考慮到密度，可以通過它們各自的白色注意到，這也可以自然地被火山排出。

氯化氫可以通過燃燒各種化合物（例如塑料）而形成，當與水接觸時，即在生成鹽酸時，這兩種化合物具有很高的腐蝕性。

歷史 

恰恰在XNUMX世紀，中世紀的古代煉金術士將其稱為鹽的精神，鹽酸是該發現被錯誤地歸因於Jabir Ibn Hayyan的化合物，因為他是一部名為“ Pseudo- Gerber語料庫”，因為Jabir也被稱為Gerber，所以以該名字受洗。

在歐洲，由於鹼性物質的大量增加，這是在第一次工業革命時期，由於這一巨大需求，尼古拉斯·勒布朗（NicolásLeblanc）提出了一種新的獲取方法，使生產水平提高，達到了批量生產，從而降低了製造成本。

在勒布朗進程中 煤，石灰石和硫酸用於將水轉化為蘇打水， 這是通過釋放氯化氫作為廢品實現的，該廢品先前曾排放到大氣中，但是由於1863年制定的法律，它迫使工業界吸收水中的廢氣，因為這開始產生鹽酸。全球範圍內的酸。

勒布朗工藝持續了很多年，儘管在XNUMX世紀被一種更高效的工藝所取代，但是儘管這種化合物已經在世界範圍內廣泛使用，但它卻不允許產生鹽酸，因此大型工業投資了這一工藝。在他們的生產過程中，有很大一部分時間是因為對鹽酸的需求。

鹽酸特性

鹽酸在化學領域具有非常普遍的特性，例如熔點和沸點，pH和密度，這取決於固溶體中HCl化合物的濃度。 為了測量濃度，人們必須求助於摩爾濃度，儘管並非在所有情況下都如此。

最常見的鹽酸，可以在 市場上最暢銷的產品，通常濃度在38％到25％之間

每38毫升水中可以稀釋100克這種化合物，但在低溫下它具有形成HCl晶體的能力。2或使用68％的HCl，這種溶液能夠形成共沸物。

由於有機物質與二氯的有機氯化反應，形成了大量的鹽酸，此過程在大型化學工業中非常普遍。

清潔產品通常含有10％至12％的這種數字化合物濃度，這被稱為家用溶液。

有這類高濃度化合物，例如40％，儘管這些化合物通常有點危險，因為蒸發量要高得多，因此必須採取某些措施進行存儲。

獲得鹽酸的另一種非常有效的生產方法是電解一種普通的鹽溶液，該鹽溶液可以產生二氯，二氫和氫氧化鈉。 通過以這種方式獲得二氯氣，可以將其與二氫氣混合以形成HCl化合物，該化合物的特徵是化學純。

化學

氯化氫被稱為 單質子酸這是因為在其組成中，該組成由稱為質子的單個離子組成，該離子具有與水分子結合以獲得氧鎓離子的能力，只要它在水溶液中即可。

鹽酸具有另一個離子，即氯離子，因此，該化合物具有用於生成稱為氯化物的鹽（如氯化鈉）的能力。

眾所周知，鹽酸具有很強的結構，因為它可以在水中完全分解。

單質子酸可以通過K表示的離解常數來指示水的離解水平a，當您使用鹽酸水溶液時，當添加氯化物（例如NaCl）時，在強酸（例如HCl）中，上述常數的值通常較高，在這些過程中，最終的PH值實際上保持不變改變的相關性不大，這表明獲得了稱為CI離子的非常弱的共軛鹼，這表明HCl在水溶液中時幾乎處於完全解離的狀態。

該酸儘管具有將其確定為強酸的特性，但事實證明它是 最不危險的操作之一儘管具有顯著的酸度，但仍會產生相對反應性和無毒的氯離子。

由於其用途廣泛，實際上化學分析是默認區域，反過來對於消化樣品進行各自的分析非常有用。

如何獲得鹽酸

可以通過氯化鈉溶解在水中獲得。 在工業過程中，這是通過合成氯化鈉來實現的，因此不會劇烈發生，一旦反應開始發生，兩種氣體便開始混合，這是由於氯與氫之間的反應本質上是爆炸性的。 通過使特定的氯氣流通過氫火焰來完成該過程。

該過程的原料是氯化鈉。 為了達到所需的氯和氫含量，必須進行濃氯化鈉溶液的電解，這通常以鹽水的名稱來識別。

薩瓜拉格蘭德（Sagua la Grande）是古巴的一個城市，該國擁有稱為薩瓜（Electroqumica de Sagua）的化工廠，該化合物是通過上述方法獲得的。 該植物的真名是“ Elpidio Sosa”。

該化合物的最常見應用

鹽酸具有很高的品質，因此具有完成多項任務的能力，因為它被認為是一種強而易揮發的酸，最重要的是，它是一種廉價的酸。 該化合物最常見的用途是作為除垢劑，因為它可以去除石灰石。

在食品生產行業中，可以觀察到其用途可溶解製備明膠的骨頭。

這種酸還可以用於消除鹼性物質可能留下的廢物，進而用於調節某些溶液的PH值，​​或更好地了解其酸度，例如食品，水和藥品。

一個重要的用途是溶解可能在金屬表面形成的氧化物層，該過程是冶金過程工業的特徵。

最重要的應用之一是再生離子交換樹脂，為此必須使用高質量的鹽酸。

風險和有害影響

錯誤處理和操縱該化合物，或獲得該化合物的過程，可能會造成嚴重後果，因此，至少要具備最低限度的知識，這一點非常重要，因為這個簡單的原因，下面將顯示一些有害影響和風險。食用或接觸鹽酸。

有害的影響

鹽酸即使遠離反應，也會受到有害影響，因為它對任何類型的組織都是非常刺激和腐蝕性的化合物，因此在其附近或建立直接接觸可能會導致死亡。

根據該化合物的濃度和距離，它可能對人的皮膚造成嚴重灼傷，甚至引起輕微刺激，甚至被認為是低劑量的長期暴露也會產生一些症狀，例如刺激性。和牙齒變色。

儘管事實上該化合物對人體有害，但胃中至少含有3％的鹽酸，因為它有助於食物分解和維生素的變性。

胃中缺乏這種化合物會導致嚴重的疾病，例如胃酸過少和胃酸過少，這可能是導致嚴重疾病（稱為腸胃炎）的原因。

在工業中，有可能觀察和研究數名暴露於該酸的工人因相同的鹽酸而死於肺癌。

最常見的風險

各種類型的鹽酸與鹽酸接觸會產生多種風險，包括吸入，食入或與眼睛或皮膚接觸，這將在下面進行描述。

吸入危害

吸入暴露通常會影響呼吸系統，並且默認情況下會影響呼吸系統，從而導致疾病，例如急性支氣管炎，嚴重的呼吸道腐蝕和呼吸道刺激。

為了消除由於接觸該化合物而引起的症狀，有必要首先觀察該問題的嚴重性，例如，在受影響的人遭受呼吸驟停的最壞情況之一中，有必要進行心臟手術。進行肺復蘇或更好地稱為CPR，在較平靜的情況下，應將患病人員帶到新鮮空氣處，保持恆溫並完全靜止。

眼睛有危險

視覺器官的暴露會對它們產生非常嚴重的後果，並且默認情況下會對人的視覺健康造成嚴重影響，因為它們會遭受眼睛發炎，眼睛刺激和鼻腔刺激，從而導致額外的鼻潰瘍，在更嚴重的情況下，眼睛會壞死，這意味著眼睛組織的細胞開始分解並死亡。

為了治療症狀或將自身暴露於鹽酸中，接觸者必須開始用大量水沖洗眼睛的過程，該過程必須持續至少15分鐘。 非常重要的一點是不要完全混合氯氣，也不要使其在鹽酸中暴露於氯氣中。

皮膚風險

皮膚受到近距離或遠距離照射都會導致皮膚刺激，甚至嚴重灼傷皮膚組織以及潰瘍。

要治療遭受鹽酸接觸的皮膚的人，您必須著手剪掉所有衣服，包括褲子，襯衫，鞋子，襪子等，然後徹底洗淨患處。 20分鐘。

攝入風險

攝入該化合物後最常見的風險是胃炎，胃水腫，胃組織和附近器官壞死，出血性胃炎和胃灼傷。

為了治療和幫助遭受這種暴露（可能被認為是最嚴重的）的個人，因為它會進入人體，這是使他喝大量的水或牛奶，並且絕不，在任何情況下都應催吐。