Tas ir pierādīts, ka ķīmija ir visplašāk izmantotā zinātne Pašlaik lielākajai daļai rūpniecības nozaru ir nepieciešami šādi procesi, lai ražotu visus produktus, kurus sabiedrība pieprasa, lai viņi varētu vadīt moderno dzīvesveidu, un tas, ka tik vienkārši, kā pat cukura pievienošana kafijai, ietilpst zināmos ķīmisko reakciju veidos. .
Lai ražotu daudzus produktus, ja ne visus, jāveic ķīmiska reakcija, vai tas būtu atslēgai, tīrīšanas līdzeklim, riepai un daudziem citiem.
Kas ir ķīmiskā reakcija?
Šāda veida reakcijas var zināt ar dažādiem nosaukumiem, piemēram, ķīmiskas izmaiņass vai ķīmiskas parādības. Kad notiek reakcija, divas vielas, kuras var saukt par reaģentiem, iziet termodinamisku molekulu izmaiņu procesu, kurā to var novērot kā struktūru un tās saites, nonākot citās dažādās vielās, kuras sauc par produktiem.
Šie procesi ir subjekts un atkarīgs no klimatiskajām izmaiņām, jo dažos gadījumos produktu veidošanas veidi var atšķirties, jo, ja ir augsta vai zema temperatūra, var mainīties gan molekulārā struktūra, gan to saišu struktūra.
Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas
Pirms zināt esošo reakciju veidus, ir jāsaprot, kādi ir faktori, kas ietekmē procesu, kas tiek veikts, lai tiktu veikts, jo, ja šie procesi nav zināmi, tie varētu būt slikti izpildīti vai nulles. Galvenie faktori, kas ietekmē reakcijas procesu, var būt:
Temperatūra
Tas ir ietekmējošs faktors ar lielu svaru attiecībā uz to, ko nozīmē ķīmiskās reakcijas process, un tas ir, ka jo vairāk siltuma vai augstākas temperatūras, molekulām būs lielāka aktivitāte un enerģija, tāpēc koalīcijas starp tām būs daudz efektīvāka., savukārt, ja temperatūra ir zema, laiks, kurā reakcija norisināsies, ievērojami samazinās
Koncentrācija
Kad vielas ir augstākā koncentrācijā, reakcijas ātrums tiek pilnībā paātrināts, un to apraksta vairāki slaveni ķīmiķi.
Reakcijas veids
Visas vielas ir atšķirīgas gan pēc formas, gan pēc sastāva, tāpēc atkarībā no jaukto elementu veida mainīsies reakcijas raksturs un līdz ar to arī ātrums, jo cietā viela nav tik ātra kā gāze. iemesls ir tas, ka cietajai daļai ir viskompaktākās molekulas, bet gāzēm tās ir vairāk izkliedētas.
Orden
Kārtība, kādā vielas tiek piegādātas reakcijām, ietekmē to koncentrāciju un sajaukšanās ātrumu.
Jaukts
Ir svarīgi paturēt prātā, ka izmantotais maisīšanas veids būtiski ietekmē reakcijas ātrumu atkarībā no tā, vai tā ir viendabīga vai neviendabīga.
Katalizators
Katalizatori ir sava veida alternatīvs ceļš, ko veic vielas, kurās reakcijas veikšanai ir nepieciešama mazāka enerģijas daļa, tāpēc viena no tām klātbūtne šajā procesā paātrinātu reakciju.
Spiediens
Var teikt, ka spiediens ir gāzes blīvums ķīmiskās reakcijas ietvaros, tādēļ, ja šāda veida maisījumos šo līmeni paaugstina, molekulu kohēzijas ātrums būs daudz ātrāks.
Ķīmisko reakciju veidi
Kā tas ir labi zināms ķīmija ir ļoti svarīga rūpniecības nozares attīstībai, un līdz ar to sabiedrības, tā kā viens iet roku rokā ar otru, tas ir tāpēc, ka uzņēmumi cenšas apmierināt cilvēku vajadzības, radot produktus, kas spēj tos atrisināt. Lai veiktu šo sarežģīto uzdevumu, ir jāizmanto vairākas ķīmiskās reakcijas, kas tiks parādītas zemāk.
Endotermiska reakcija
Šāda veida ķīmiskajās reakcijās gala produkts ir daudz enerģiskāks nekā reaktīvs, ko var atpazīt, jo tie ir visas tās reakcijas, kurās elementi absorbē enerģiju viņiem jāveic vides process.
Eksotermiska reakcija
Šajā gadījumā var teikt, ka eksotermiskās reakcijas ir pretējas iepriekš aprakstītajām, jo tās neuzsūc enerģiju sava procesa veikšanai no vides, bet drīzāk izstaro enerģiju vai, citiem vārdiem sakot, izstumj to uz ārpusi.
Pievienošanas reakcija
Nosaukums to var viegli definēt, un tas ir tas, ka pievienošanās reakcijas sauc par tādām, kas satur divas vai vairākas vielas, lai izveidotu vienu un galīgo elementu, kura nosaukums ir savienojums.
Sadalīšanās reakcija
Runājot par sadalīšanos, mēs domājam, ka ķermenis vai šajā gadījumā savienojums zaudē savu struktūru, deģenerējoties divās dažādās vielās, ko arī var uzskatīt par pretēju procesu pievienošanās reakcijām.
Degšanas reakcija
Šāda veida reakcija ir patiešām enerģiska un rada ārkārtīgi spēcīgus siltuma un gaismas avotus, kas pat var radīt uguni, pateicoties augstam enerģijas līmenim, kas no tām iziet. Tas ir ļoti ātrs oksidēšanās veids.
Neitralizācijas reakcija
Neitralizācijas reakcijas ir visas tās, kas satur divu veidu savienojumus, ko sauc par skābēm un bāzēm, kas pat ir atvasināti no daudzām skābju-sārmu teorijām ar laiku un ķīmijas attīstību kopumā. Apvienojot divus šāda veida elementus, maisījumus parasti neitralizē, iegūstot neitrālu savienojumu un ūdeni kā ražotāju.
Joniskā reakcija
Pakļaujot jonu savienojumus šķīdinātājam, tiek izraisīta jonu reakcija, kad tas notiek, šķīstošie savienojumi mēdz izšķīst un var novērot jonu disociāciju.
Redoksa reakcija
Pazīstams arī kā oksīda reducēšanās reakcija, un tas ir saistīts ar faktu, ka, to veicot, viela zaudē elektronus par labu otram, tāpēc tā tiek oksidēta, savukārt tā, kas iegūst elektronus, mēdz samazināt tā lielumu.
Pārvietošanas reakcija
To sauc par pārvietošanās reakciju, jo vienai no vielām ir lielāks spēks nekā citām, tāpēc tā automātiski piesaista to sajaukšanai.
Divkāršās aizstāšanas reakcija
Tas praktiski ir tas pats, kas minēts iepriekš, ar vienīgo atšķirību, ka, pirms vienu no vielām piesaista ar lielāku spēku, tā pārnes vienu no tās sastāvdaļām uz otru, kā rezultātā notiek dubulta reakcija.
Kodolreakcija
Šāda veida reakcija ir ļoti bīstama, jo tai ir gaistošās enerģijas daudzums, pateicoties tās radītajam daudzumam, un tas notiek, pateicoties tam, ka tā nedarbojas ar vielu atomiem, bet gan ar kodola kodolu. tāpat.
Šie ir tikai daži no šiem visizplatītākie ķīmisko reakciju veidi, un ikdienas lietošanai ne tikai uzņēmējdarbības jomā, bet arī komerciālajā un sociālajā jomā, lai gan to joprojām ir daudz vairāk. To nozīmi var saprast, ja iedomājaties, kāda būtu dzīve, nespējot iegādāties nevienu no produktiem, ko ķīmija sniedz sabiedrībai.