คำจำกัดความทางประวัติศาสตร์ของกรดและเบส

เป็นเวลานานที่รู้จักและใช้สารที่มีลักษณะพิเศษที่น่าสนใจในทางปฏิบัติซึ่งปัจจุบันรู้จักกันในชื่อกรดและเบสซึ่งถูกกำหนดให้เป็นรีเอเจนต์ทางเคมีที่พบบ่อยมากซึ่งส่วนใหญ่สามารถพัฒนาได้ สารประกอบทางเคมีในสื่อที่เป็นน้ำ

มีบ้าง ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับกรดและเบสเรียกว่ากรด - เบสซึ่งในการศึกษาจะต้องใช้หลักการของสมดุลเคมีกับสารละลายในปฏิกิริยาประเภทนี้มีสารที่มีบทบาทสำคัญมากซึ่งเรียกว่าตัวทำละลายเนื่องจากกรดและเบส โดยปกติจะแลกเปลี่ยนโปรตอนกับมันด้วยเหตุนี้จึงเรียกได้ว่าปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนโปรตอน

ในสมัยโบราณเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าอาหารบางชนิดเช่นน้ำส้มสายชูและเลมอนมีรสชาติของกรดแม้ว่าจะไม่กี่ศตวรรษที่ผ่านมาฉันก็รู้สาเหตุของรสชาติที่แปลกประหลาด คำว่ากรดมาจากภาษาละตินโบราณซึ่งมาจากคำว่า "acidus" ซึ่งแปลว่าเปรี้ยว

กรดคืออะไร?

สิ่งนี้เรียกว่าสารประกอบทางเคมีใด ๆ ที่เมื่อผ่านกระบวนการละลายในน้ำจะทำให้เกิดสารละลายที่มีกิจกรรมไฮโดรเนียมไอออนบวกมากกว่าน้ำเดียวกันในสถานะที่บริสุทธิ์ที่สุดในสถานการณ์นี้จะมีค่า pH ต่ำกว่า 7

สารเคมีใด ๆ ที่มีคุณสมบัติของกรดเรียกว่าสารที่เป็นกรด

ลักษณะของกรด

คุณสมบัติและลักษณะของกรดที่สำคัญที่สุดมีดังต่อไปนี้

• พวกมันมีคุณภาพในการทำปฏิกิริยากับสารที่เรียกว่าเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ
• มีฤทธิ์กัดกร่อนอย่างมากเนื่องจากส่วนประกอบ
• พวกเขาทำงานเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ยอดเยี่ยมในสภาพแวดล้อมที่ชื้นหรือในน้ำ
• พวกเขามี รสเปรี้ยวหรือรสเปรี้ยวแปลก ๆตัวอย่างนี้อาจเป็นอาหารที่มีกรดซิตริกเช่นส้มมะนาวเกรปฟรุตเลมอนเป็นต้น
• พวกเขาสามารถทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะเพื่อสร้างเกลือและน้ำได้เช่นเดียวกับปฏิกิริยาที่ทำกับสารพื้นฐาน
• ในบางกรณีอาจเป็นอันตรายและอาจทำให้ผิวหนังไหม้ได้
• มีความสามารถในการสร้างเกลือและไฮโดรเจนผ่านกระบวนการทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานอยู่
• มีคุณสมบัติที่ทำให้ฟีนอฟทาลีนและในทางกลับกันอาจทำให้กระดาษลิตมัสเปลี่ยนสีได้เช่นจากสีส้มเป็นสีแดงและจากสีน้ำเงินเป็นสีชมพู

ฐานคืออะไร?

สิ่งนี้เรียกอีกอย่างว่าอัลคาไลซึ่งมีต้นกำเนิดมาจากภาษาอาหรับตรงมาจากคำว่า "Al-Qaly" พวกเขาถูกเรียกว่าทั้งหมด สารที่มีคุณสมบัติเป็นด่าง แม้ว่าจะสามารถกำหนดได้ว่าเป็นวิธีการแก้ปัญหาใด ๆ ที่เมื่ออยู่ภายใต้สารละลายที่เป็นน้ำจะนำเสนอไอออนไปยังตัวกลาง

ลักษณะของฐาน

บอยล์ระบุว่าสารเหล่านี้เป็นสารที่มีคุณสมบัติดังต่อไปนี้

• ในการสัมผัสสามารถสังเกตได้ว่ามีลักษณะเป็นสบู่
• พวกเขาโดดเด่นด้วยรสขมที่โดดเด่น
• พวกเขามี ความสามารถในการทำปฏิกิริยากับกรด เพื่อสร้างเกลือและน้ำมากขึ้น
• พวกเขาสามารถเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
• ละลายได้ในน้ำโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อพูดถึงไฮดรอกไซด์
• สารพื้นฐานที่เรียกว่าส่วนใหญ่เหล่านี้เป็นอันตรายต่อผิวหนังของมนุษย์เนื่องจากมีลักษณะที่ทำลายเนื้อเยื่อ

แม้ว่าบอยล์และนักเคมีผู้ยิ่งใหญ่คนอื่น ๆ พยายามหลายครั้งเพื่ออธิบายว่าทำไมกรดและเบสจึงมีพฤติกรรมในลักษณะนี้คำจำกัดความแรกของกรดและเบสก็ไม่ได้รับการยอมรับจนกระทั่ง 200 ปีต่อมา

ปฏิกิริยากรดเบส

เรียกอีกอย่างว่าปฏิกิริยาสะเทินน้ำสะเทินบกเรียกว่าเป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างกรดและเบสที่ส่งผลให้เกิดเกลือและน้ำ ควรสังเกตว่าคำว่าเกลืออธิบายถึงสารประกอบใด ๆ ที่มีลักษณะไอออนิกซึ่งไอออนบวกมาจากฐานที่แน่นอน

ลา ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางซึ่งจะต้องมีกรดและเบสอยู่เสมอในกรณีส่วนใหญ่คายความร้อนซึ่งหมายความว่าพวกมันปล่อยพลังงานออกมาในกระบวนการของพวกเขาปฏิกิริยานี้เรียกว่าการทำให้เป็นกลางเพราะเมื่อกรดรวมกับเบสจะทำให้เป็นกลางซึ่งกันและกัน โดยปล่อยให้คุณสมบัติเป็นโมฆะ

การปฏิบัติปฏิกิริยากรดเบส

ในการเริ่มต้นด้วยกระบวนการทำให้เป็นกลางจำเป็นต้องมีขวด Erlenmeyer ซึ่งจะมีการใส่สารละลายกรดไฮโดรคลอริกและเพิ่มตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีนเพียงไม่กี่หยดก็จะเปลี่ยนเป็นสีชมพูในตัวกลางที่เป็นเบส แต่เมื่อมันเป็น พบในตัวกลางที่เป็นกรดและไม่มีสีใด ๆ ดังนั้นจึงไม่มีสี

สารทำให้เป็นกลางของกรดและเบสถูกสร้างขึ้นอย่างเท่าเทียมกันนั่นคือ "เทียบเท่าเทียบเท่า" ซึ่งหมายความว่ากรดที่เทียบเท่าจะถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์โดยเทียบเท่ากับเบสทุกประเภท

หลังจากขั้นตอนก่อนหน้านี้การวางสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในบิวเรตต์จากนั้นจึงเปิดก๊อกอย่างระมัดระวังและช้าๆเมื่อมันตกลงมาทีละนิดมันจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อสร้างน้ำและคลอไรด์ของโซเดียม, สิ่งนี้มีผลทำให้ PH เพิ่มขึ้นและระดับกรดลดลง

เมื่อใช้กรดหมดแล้วเบสหยดถัดไปจะถูกเติมลงในสารละลายพื้นฐานโดยมีผลให้ตัวบ่งชี้เปลี่ยนเป็นสีชมพูซึ่งจะทำหน้าที่รับรู้ว่ากรดถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์

โดยทั่วไปมวลของการเทียบเท่ากรัมจะถูกกำหนดโดยคำนึงถึงชนิดของสารเนื่องจากสารมีความแตกต่างกันซึ่งแต่ละชนิดมีลักษณะเฉพาะของตัวเองเช่นการคำนวณเกลือไม่เหมือนกับกรด นอกจากนี้ยังพิจารณาถึงประเภทของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเนื่องจากขนาดของสารแตกต่างกันขึ้นอยู่กับประเภทของปฏิกิริยาดังนั้นจึงไม่สามารถใช้การคำนวณซ้ำได้

มวลโมลาร์ของกรดหารด้วยจำนวนไฮโดรเจนที่สามารถแยกตัวออกจากมันได้เท่ากับมวลของกรดหนึ่งกรัมที่เทียบเท่า

ประเภทของฐานที่พบมากที่สุดในบรรดาทั้งหมดที่มีอยู่คือไฮดรอกไซด์และการเทียบเท่ากรัมของมันถูกกำหนดโดยการหารมวลโมลาร์ด้วยจำนวนหมู่ OH ในไฮดรอกไซด์

ปริมาตรของปฏิกิริยาเหล่านี้คำนวณโดยใช้สูตรซึ่งช่วยให้กรดที่กำหนดจากฐานเป็นกลางโดยเป็นดังนี้: Nถึง * V= Nข * Va, ประการแรกคือคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติที่เหลือของเบส

ในการคำนวณความเป็นปกติของสารละลายของกรดเราต้องดำเนินการดังต่อไปนี้: normality = molarity

ความสำคัญของปฏิกิริยากรดเบส

พวกเขามีความสำคัญที่เกี่ยวข้องอย่างมากในแง่ของความสามารถในการเป็นเทคนิคสำหรับการวิเคราะห์เชิงปริมาณของปริมาตรซึ่งกระบวนการนี้ถูกกำหนดให้เป็นการไตเตรทกรดเบส

เพื่อทำปฏิกิริยาเหล่านี้ โดยปกติจะใช้โซลูชันตัวบ่งชี้ซึ่งทำหน้าที่เป็นแนวทางในการทราบจุดสะเทินและวิธีการพัฒนาแม้ว่าจะมีกระบวนการทางเคมีไฟฟ้าบางอย่างเพื่อดำเนินการบางอย่างก็ตาม

สามารถแสดงปฏิกิริยาได้สามประเภทซึ่งแบ่งตามลักษณะของกรดและเบสโดยเฉพาะอย่างยิ่งปฏิกิริยาที่อ่อนหรือเข้มข้นดังต่อไปนี้

ปฏิกิริยาของกรดอ่อนและเบส

ในสิ่งเหล่านี้จะเห็นได้ว่าไอออนบวกของฐานและแอนไอออนของกรดได้รับการไฮโดรไลซิสดังนั้น PH ของพวกเขาจึงเท่ากับ> 7 ถ้ากรดอ่อนกว่าและถ้าฐานอ่อนลงจะเป็น <7

ปฏิกิริยาระหว่างเบสแก่กับกรดอ่อน

ในกรณีนี้จะเห็นได้ว่ามีเพียงแอนไอออนของกรดเท่านั้นที่ผ่านการไฮโดรไลซิสดังนั้น PH จึงยังคงอยู่ที่ <7

ปฏิกิริยาระหว่างเบสอ่อนกับกรดแก่

ในปฏิกิริยาประเภทนี้จะสังเกตได้ว่าไอออนบวกผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสดังนั้น PH ในนั้นจะยังคงอยู่ที่> 7

ในการเลือกตัวบ่งชี้ที่สมบูรณ์แบบสำหรับปฏิกิริยาแต่ละประเภทจำเป็นต้องทราบว่าค่า PH สุดท้ายจะเป็นอย่างไรเพื่อที่จะคำนวณจุดสมมูลได้อย่างถูกต้อง

คำจำกัดความทางประวัติศาสตร์ของปฏิกิริยากรดเบส

มีหลาย คำจำกัดความของกระบวนการเกิดปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสความสำคัญของสิ่งเดียวกันจะแสดงตามความสามารถในการวิเคราะห์ที่แต่ละคนมีอยู่และอื่น ๆ เมื่อนำไปใช้กับปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางกับของเหลวหรือสารที่เป็นก๊าซหรือเมื่อตัวอักษรและคุณสมบัติของกรดและเบสมักจะไม่ชัดเจน

ความหมายของ Antoine Lavoisier

ความรู้ของ Lavoisier ถูก จำกัด ไว้ที่กรดแก่ในตอนแรกเนื่องจากมีความเฉพาะเจาะจงมากขึ้นสำหรับออกซิเดชั่นที่มีสถานะออกซิเดชั่นสูงในอะตอมกลางของพวกมันซึ่งจะถูกล้อมรอบด้วยอะตอมออกซิเจนอย่างไรก็ตามเขาไม่ได้มีความรู้อย่างเต็มที่เกี่ยวกับกรดที่เป็นกรดเขา จัดการสร้างกรดโดยกำหนดให้เป็นปริมาณออกซิเจนด้วยเหตุนี้เขาจึงต้องใช้ภาษากรีกโบราณในการตั้งชื่อตัวสร้างกรดนี้

ทฤษฎีหรือคำจำกัดความนี้ได้รับการจัดอันดับให้มีความสำคัญที่สุดเป็นเวลา 30 ปีอย่างไม่น่าเชื่ออย่างไรก็ตามในปีพ. ศ. 1810 มีการตีพิมพ์บทความที่แสดงให้เห็นถึงความขัดแย้งกับฐานและรากฐานซึ่งทำให้คำจำกัดความของ Lavoisier สูญเสียความน่าเชื่อถือ

นิยาม Bronsted-Lowry  

คำจำกัดความนี้ได้รับการกำหนดสูตรอย่างอิสระในปีพ. ศ. 1923 ซึ่งสามารถสังเกตเห็นฐานได้ในการสร้างโปรตอนของฐานโดยผ่านกระบวนการดีโพรโทเนชันของกรดซึ่งสามารถกำหนดเพื่อให้เกิดความเข้าใจมากขึ้นเนื่องจากความสามารถของกรดที่จะสามารถบริจาคไอออนบวกของไฮโดรเจนให้กับฐานใคร ดำเนินการต่อเพื่อยอมรับขั้นตอนนี้

สิ่งนี้มีความแตกต่างอย่างมากกับคำจำกัดความของ Arrhenius เนื่องจากไม่ได้ประกอบด้วยการก่อตัวของน้ำและเกลือ แต่อยู่ในกรดและเบสคอนจูเกตซึ่งทำได้โดยการถ่ายโอนโปรตอนที่สามารถสร้างกรดเพื่อส่งมอบได้ ไปยังฐาน

ในคำจำกัดความนี้การเปลี่ยนแปลงอย่างมากสามารถสังเกตได้ในข้อตกลงที่รู้จักกรดและเบสเนื่องจากกรดเป็นที่รู้จักกันในชื่อสารประกอบที่มีความสามารถในการบริจาคโปรตอนในขณะที่เบสเป็นสารทั้งหมดที่สามารถรับโปรตอนได้ ด้วยเหตุนี้จึงสามารถกล่าวได้ว่าปฏิกิริยากรด - เบสคือการกำจัดไอออนบวกของไฮโดรเจนออกจากกรดและโดยค่าเริ่มต้นจะเพิ่มสิ่งนี้ลงในฐาน

กระบวนการนี้ต้องการอ้างถึงการกำจัดโปรตอนออกจากนิวเคลียสของอะตอมกระบวนการนี้ไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะบรรลุเนื่องจากการแยกตัวของกรดอย่างง่ายไม่เพียงพอ แต่จำเป็นต้องดำเนินการกำจัด a ไอออนบวกไฮโดรเจน

นิยามของลูอิส

คำจำกัดความนี้รวมถึงรากฐานของทฤษฎี Bronsted-Lowry ตลอดจนแนวคิดที่เสนอสำหรับระบบตัวทำละลายทฤษฎีนี้ได้รับการตั้งสมมติฐานในปีพ. ศ. 1923 โดยนักเคมี Gilbert Lewis

Lewis ในคำจำกัดความนี้เสนอฐานซึ่งเขาตั้งชื่อว่า "the Lewis base" ซึ่งมีความสามารถในการบริจาคคู่อิเล็กทรอนิกส์และกรดเป็น "Lewis acid" ซึ่งเป็นตัวรับตามลำดับของคู่อิเล็กทรอนิกส์ดังกล่าว คำจำกัดความนี้แตกต่างอย่างสิ้นเชิงกับข้อเสนอและสมมติฐานข้างต้นเนื่องจากไม่ได้กล่าวถึงว่ากรดและเบสถูกวัดด้วยโปรตอนหรือสารที่มีพันธะ

ในทฤษฎีของเขาคิดว่าแอนไอออนเป็นกรดและไอออนบวกเป็นฐานที่มีคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่ไม่ใช้ร่วมกันหากใช้คำจำกัดความนี้ปฏิกิริยากรด - เบสอาจเข้าใจได้ว่าเป็นการบริจาคโดยตรงของคู่อิเล็กทรอนิกส์ จากประจุลบส่งไปยังไอออนบวกจัดการเพื่อสร้างพันธะโควาเลนต์ที่ประสานกัน การรวมกันนี้เรียกว่าการก่อตัวของสารประกอบที่สำคัญที่สุดสำหรับชีวิตน้ำ

ความหมายของ Liebig

สิ่งนี้ถูกเสนอในปี 1828 ซึ่งช้ากว่า Lavoisier's ไม่กี่สิบปีทฤษฎีนี้มีพื้นฐานมาจากผลงานที่กว้างขวางของเขาเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีของกรดอินทรีย์ ก่อนหน้าคำจำกัดความนี้มีความแตกต่างของหลักคำสอนซึ่งเริ่มต้นโดย Davy ซึ่งเน้นมากกว่าสิ่งใด ๆ ในกรดที่ใช้ออกซิเจนและกรดที่ใช้ไฮโดรเจน

ตามที่ Liebig กรดสามารถกำหนดได้ว่าเป็นสารที่มีไฮโดรเจนอยู่ในตัวเองและสามารถแทนที่หรือเปลี่ยนแปลงได้ด้วยโลหะ ทฤษฎีนี้แม้จะใช้วิธีการเชิงประจักษ์เป็นส่วนใหญ่ แต่ก็มีผลบังคับใช้เป็นเวลา 5 ทศวรรษ

คำจำกัดความของ Arrhenius

นักเคมีชาวสวีเดน Svante Arrhenius พยายามปรับปรุงข้อกำหนดและคำจำกัดความที่ให้ไว้กับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างกรดและเบสในทางกลับกันเพื่อพยายามลดความซับซ้อนของเงื่อนไขนี้

ในปีพ. ศ. 1884 เขาได้ทำงานร่วมกันกับฟรีดริชวิลเฮล์มซึ่งพวกเขาสามารถสร้างไอออนในสารละลายในน้ำได้เนื่องจากความสำคัญของงานบางอย่าง Arrhenius ได้รับโอกาสอันยิ่งใหญ่ในการได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีในปีพ. พ.ศ. 1903

คำจำกัดความดั้งเดิมของกรดเบสในน้ำสามารถอธิบายได้ว่าเป็นการก่อตัวที่แปลกประหลาดของส่วนประกอบที่เรียกว่าน้ำจากไฮดรอกซิลและไฮโดรเจนไอออนหรือการก่อตัวของสิ่งเหล่านี้จากการแยกตัวของกรดและเบสในสารละลายในน้ำ

คำจำกัดความของ Pearson (แข็ง - อ่อน)

คำจำกัดความนี้ตั้งสมมติฐานโดย Ralph Pearson ในปีพ. ศ. 1963 แม้ว่าจะได้รับการพัฒนาให้มีกำลังมากขึ้นในปีพ. ศ. 1984 โดยได้รับการสนับสนุนจากผลงานของ Robert Parr ซึ่งมีชื่อเรียกว่าปฏิกิริยากรดเบสแข็ง - อ่อนคำคุณศัพท์เหล่านี้ใช้ในลักษณะต่อไปนี้ Soft ใช้เพื่ออ้างถึงเครื่องเทศขนาดใหญ่ซึ่งมีปริมาณต่ำ  สถานะออกซิเดชั่นและมีโพลาไรซ์อย่างมาก Hard ใช้เพื่ออ้างถึงสิ่งมีชีวิตที่เล็กที่สุดและมีลักษณะเฉพาะด้วยการมีสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น

คำจำกัดความนี้มีประโยชน์มากสำหรับกระบวนการของเคมีอินทรีย์และอนินทรีย์และแนวปฏิบัติหลักระบุว่ากรดและเบสสามารถโต้ตอบกันได้และที่พบบ่อยที่สุดคือปฏิกิริยาของสารประกอบที่มีลักษณะเหมือนกันเช่นอ่อนนุ่ม - อ่อนหรือยาก

ทฤษฎีนี้เรียกอีกอย่างว่านิยาม ABDB ซึ่งมีประโยชน์มากสำหรับการทำนายผลของปฏิกิริยาเมตาเทซิส วันนี้ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าปฏิกิริยานี้สามารถแสดงให้เห็นถึงความไวและประสิทธิภาพของวัสดุที่ระเบิดได้

ทฤษฎีนี้มีพื้นฐานมาจากลักษณะเชิงคุณภาพมากกว่าเชิงปริมาณซึ่งช่วยให้เข้าใจปัจจัยเด่นของเคมีและปฏิกิริยาได้ง่ายขึ้น

คำจำกัดความของยูซาโนวิช

Mikhail Usanovich นักเคมีชาวรัสเซียได้ให้คำจำกัดความว่าปฏิกิริยาของกรดเบสมีความหมายอย่างไรและอาจกล่าวได้ว่านี่เป็นสิ่งที่กล่าวโดยทั่วไปมากที่สุดซึ่งมีการพิจารณาว่ากรดเป็นสารเคมีทั้งหมดที่มีความสามารถ ยอมรับสายพันธุ์ที่เป็นลบหรือไม่ก็บริจาคสายพันธุ์ที่เป็นบวกแนวคิดของฐานที่ได้รับจาก Usanovich ซึ่งตรงกันข้ามกับกรด

ปฏิกิริยาของกรดและเบสที่นักเคมีชาวรัสเซียเสนอนี้เกิดขึ้นพร้อมกับปฏิกิริยาทางเคมีอื่นที่เรียกว่า "ปฏิกิริยารีดอกซ์" ซึ่งเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการลดการเกิดออกซิเดชันดังนั้นจึงไม่เป็นที่ชื่นชอบของนักเคมี

ปฏิกิริยาที่นำเสนอส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับการสร้างพันธะและการแตกหัก แต่รีดอกซ์และยูซาโนวิชถูกกำหนดให้เหมือนกับกระบวนการถ่ายโอนทางอิเล็กทรอนิกส์ทางกายภาพซึ่งทำให้ความแตกต่างระหว่างสองสิ่งนี้แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง

คำจำกัดความของ Lux-Flood

คำจำกัดความนี้มักใช้ในธรณีเคมีสมัยใหม่และเคมีไฟฟ้าของเกลือหลอมเหลวซึ่งมีการวางเงื่อนไขในปีพ. ศ. 1939 โดยนักเคมีชาวเยอรมันที่รู้จักกันในชื่อเฮอร์มันน์ลักซ์และได้รับการพัฒนาอีกครั้งเพื่อให้ได้รับการปรับปรุงอย่างมีนัยสำคัญในปีพ. ศ. 1947 โดยนักเคมี Hakon Flood ด้วยเหตุนี้จึงเป็นที่รู้จัก ต่อปฏิกิริยานี้โดยทั้งสองนามสกุลของคนเดียวกัน

ในสิ่งนี้เราสามารถเห็นแนวคิดที่แปลกประหลาดมากเกี่ยวกับกรดและเบสฐานเป็นผู้บริจาคของแอนไอออนออกไซด์ในขณะที่กรดเป็นผู้รับของแอนไอออนดังกล่าว

ความหมายของระบบตัวทำละลาย

คำจำกัดความนี้มีความสำคัญมากที่ต้องทราบเกี่ยวกับปัญหานี้เนื่องจากนักเคมีหลายคนที่ดำเนินการตามทฤษฎีของพวกเขาในช่วงหลายปีที่ผ่านมาบางครั้งได้ให้ความเห็นเกี่ยวกับระบบตัวทำละลายซึ่งอยู่บนพื้นฐานของคำจำกัดความของ Arrhenius ที่เปิดเผยข้างต้น

มีสปีชีส์ที่เป็นบวกจำนวนหนึ่งในตัวทำละลายเหล่านี้ส่วนใหญ่เรียกว่าแคตไอออนของโซลโวเนียมและเมื่อไม่ผ่านไปแล้วพวกมันยังมีสปีชีส์เชิงลบเช่นแอนไอออนของโซลโวเนียมซึ่งอยู่ในสภาพสมดุลกับโมเลกุลที่เป็นกลางของตัวทำละลาย

ในคำจำกัดความนี้ฐานสามารถอธิบายได้ว่าเป็นตัวถูกละลายที่ทำให้ความเข้มข้นของโซลโวเนียมไอออนเพิ่มขึ้นในขณะที่กรดเป็นสารที่ทำให้แอนไอออนของโซลโวเนียมลดลง

คำจำกัดความนี้ขึ้นอยู่กับทั้งสารประกอบและตัวทำละลายดังนั้นขึ้นอยู่กับตัวทำละลายที่เลือกสารประกอบอาจมีความสามารถในการเปลี่ยนแปลงพฤติกรรมของตัวเอง

เป็นที่น่าสนใจมากว่านักเคมีที่แตกต่างกันจากส่วนต่างๆของโลกและเวลาที่แตกต่างกันแต่ละคนพูดและเสนอคำจำกัดความที่แตกต่างกันในหัวข้อเดียวกันอย่างไรและในทางกลับกันสิ่งนี้มีความสำคัญมากสำหรับการศึกษาและประวัติศาสตร์ของเคมีเนื่องจากการรวมเข้าด้วยกัน คำศัพท์เหล่านี้ทั้งหมดเป็นไปได้ที่จะทราบทุกแง่มุมที่ดีขึ้นเกี่ยวกับกรดและเบสและปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง