Nodweddion a phriodweddau'r bond cofalent nonpolar

Ers dechrau astudiaethau ynglŷn â nodweddion mater, roedd gwyddonwyr yn deall bodolaeth grym a allai sefydlu cysylltiadau rhwng gwahanol rywogaethau. "Mae gronynnau'n cael eu denu at ei gilydd gan heddluoedd" oedd yr hyn a ddywedodd Isaac Newton, a blynyddoedd yn ddiweddarach, diolch i ddyfais y pentwr foltig enwog, Jöns Jakob Berzelius, byddai’n datblygu theori ynglŷn â’r broses gyfuno cemegol.

Diolch i gynnydd yr astudiaeth a gynhaliwyd gan amrywiol wyddonwyr, heddiw mae gennym y sicrwydd bod elfennau cemegol, fel bodau dynol, yn rhyngweithio â'i gilydd, ac o'r weithred hon yn deillio strwythurau newydd, ymasiadau, ymhlith prosesau eraill.

Mae canlyniad rhyngweithio o'r fath yn dibynnu ar nodweddion unigol pob cyfranogwr, a fydd yn cyfyngu ar y math o undeb a gynhyrchir, ymhlith eraill. Felly hynny o fewn moleciwl mae bond cofalent nonpolar yn digwydd rhaid i'r rhywogaethau dan sylw fod yn debyg iawn o ran electronegativities.

Amodau sy'n pennu ffurfio cysylltiadau

Er y gellir meddwl bod y prosesau hyn o ffurfio cyfansoddion trwy greu bondiau, yn digwydd yn ddigymell, ac ym mhob senario posibl, y gwir yw bod yr undeb rhwng atomau elfennau yn digwydd pan fo amodau amgylchynol y broses yn ffafriol, y mae yn golygu bod ffactorau fel tymheredd a gwasgedd, yn cyfyngu ar y digwyddiad, a hefyd yn newid canlyniad neu nodweddion y cyfansoddyn a ffurfiwyd.

Agwedd bwysig arall yw crynodiad y sylweddau, sy'n pennu faint a pha fath o gydran fydd yn deillio o'r broses gyfuno.

Nodweddion unigol y gronynnau, sef beth sefydlu ym mha faint a pha rywogaethau sy'n cael eu cyfuno; penderfynu yn yr un modd y math o gyswllt i'w ddatblygu. Rhaid inni gofio, yn ôl rheol Pauling, y bydd y math o fond a ffurfir yn dibynnu ar y gwahaniaeth electronegyddol rhwng y rhywogaeth, a fydd yn ôl eu graddfa:

  • Ïonig: Gwahaniaeth sy'n fwy na neu'n hafal i 1,7. Mae hyn yn dangos bod y math hwn o fond yn nodweddiadol mewn nwyddau ag electronegativities gwahanol iawn, fel bod yr atom mwyaf electronegyddol yn rhoi electronau o'i gragen olaf.
  • Cofalent: Gwahaniaeth rhwng 1,7 a 0,5. Dywedir ei fod fel arfer yn cael ei ffurfio rhwng elfennau o electronegatifedd uchel (heb fod yn fetelau), ac mae'n digwydd bod y cyfansoddyn a ffurfiwyd yn ganlyniad adran atomau.
  • Di-begynol: Mae'n digwydd pan fydd y gwahaniaeth a gofnodwyd yn llai na 0,5 (er ei fod fel arfer yn hafal i sero).

Beth yw bond cofalent nonpolar?

Bond yn ffordd o ddiffinio'r broses bondio rhwng dau atom neu fwy, fel cynnyrch o'r grymoedd deniadol a gynhyrchir. Fel y gwyddys, mae cnewyllyn atomau yn gadarnhaol o ran cymeriad (gan ei fod yn cynnwys protonau a niwtronau), am y rheswm hwn tuedd naturiol dwy rywogaeth gemegol yw gwrthyrru ei gilydd, fodd bynnag, dyma'r cwmwl electron sy'n cylchdroi o amgylch y niwclews sy'n ei gwneud yn bosibl y broses o ffurfio bondiau cemegol.

Er mwyn i fond ddigwydd, rhaid i'r rhywogaeth gemegol sy'n bresennol gyflwyno'r nodwedd gyffredinol ganlynol:

Rhaid i un ohonynt ddangos diffyg electronau yn ei gragen olaf, a rhaid i'r llall fod â gwefr electronig ar gael i'w rannu. Mae'r sefyllfa atyniad hon yn ei gwneud hi'n amhosibl canslo'r grym gwrthyrru rhwng niwclysau oherwydd maint ei rym uno.

Bond cofalent nonpolar, yw'r weithred sy'n gwisgo atomau sydd â natur debyg iawn, gan fod gwahaniaeth mewn electronegativities sy'n tueddu i 0 (neu fel y'i sefydlwyd gan Linus Pauling: mewn cyfwng llai na 0,5) yn pennu ei ddigwyddiad. Nid oes gan y moleciwlau sy'n deillio o'r math hwn o undeb wefr drydanol ac maent yn gymesur yn eu strwythur. Fodd bynnag, nid yw'n fath o gyswllt sy'n digwydd yn aml, ymhlith yr enghreifftiau o'r math hwn o undeb y gallwn eu dyfynnu:

  • Cysylltiadau rhwng dwy rywogaeth neu fwy o'r un atom: Os ydych chi'n delio â'r undeb rhwng dwy rywogaeth gyfartal, bydd y gwahaniaeth electronegatifedd yn sero, felly, byddai rhywogaeth â bond cofalent nad yw'n begynol yn cael ei diffinio.
  • Mae methan yn achos eithriadol, lle mae yr electronegatifedd tebyg rhwng carbon (C) ac ocsigen (O.2), y gwahaniaeth yw 0,4.
  • Rhai rhywogaethau y mae eu cyflyrau agregu yn ddiatomig, fel hydrogen (H.2), nitrogen (N.2), fflworin (F.2) ac ocsigen (O.2) yn tueddu i ffurfio'r math hwn o gyffordd. Mae'r mathau hyn o rywogaethau yn tueddu i gael eu cyplysu mewn parau, gan eu bod yn gofyn bod moleciwl arall yn sefydlog yn gemegol.

Nodweddion cyfansoddion â bondiau cofalent nonpolar

  • Mae ganddyn nhw bwyntiau toddi a berwi isel.
  • Nid ydynt yn dargludo gwres yn dda.
  • Maent yn anhydawdd mewn dŵr ar dymheredd amrywiol.
  • Maent yn ddargludyddion trydan gwael, maent yn foleciwlau sydd â gwefr drydan niwtral.
  • Mae'r moleciwlau'n gymesur o ran awyren gyfeirio mewn safle perpendicwlar rhwng y ddau niwclei.

Gweithdrefn i nodi'r math o fond mewn moleciwl

Os ydych chi am nodi'n fwy manwl gywir yw'r math o fond mewn moleciwl math cofalent nonpolar, rhaid i chi ddilyn y camau syml canlynol, i gyflawni'r dilysiad yn fathemategol:

  • Yn gyntaf oll, rhaid i chi nodi pa fath o elfennau sy'n ffurfio'r moleciwl a'u natur: os ydynt yn fetelau, gallwch leoli eu electronegatifedd ar ochr chwith y tabl cyfnodol, ac os ydynt yn anfetelaidd ar yr ochr dde.
  • Cyn gwneud y cyfrifiad, gallwch chi eisoes gael syniad am y canlyniad rydych chi'n mynd i'w gael, oherwydd, trwy ddiffiniad, os ydych chi ym mhresenoldeb dwy elfen anfetelaidd, bydd bond cofalent yn ffurfio.
  • Rydych chi'n dod o hyd i electronegativities pob rhywogaeth ar fwrdd cyfnodol yr elfennau.
  • Rydych chi'n perfformio tynnu syml, ac yna rydych chi'n gosod yn y tabl y math o ddolen y mae eich canlyniad yn cyfateb iddi.

Mae cynnwys yr erthygl yn cadw at ein hegwyddorion moeseg olygyddol. I riportio gwall cliciwch yma.

Sylw, gadewch eich un chi

Gadewch eich sylw

Ni fydd eich cyfeiriad e-bost yn cael ei gyhoeddi.

  1. Yn gyfrifol am y data: Miguel Ángel Gatón
  2. Pwrpas y data: Rheoli SPAM, rheoli sylwadau.
  3. Cyfreithlondeb: Eich caniatâd
  4. Cyfathrebu'r data: Ni fydd y data'n cael ei gyfleu i drydydd partïon ac eithrio trwy rwymedigaeth gyfreithiol.
  5. Storio data: Cronfa ddata wedi'i chynnal gan Occentus Networks (EU)
  6. Hawliau: Ar unrhyw adeg gallwch gyfyngu, adfer a dileu eich gwybodaeth.

  1.   Gabriel FB Avellaneda meddai

    Beth yw'r llyfryddiaeth a'r cyfeiriadau ar gyfer yr erthygl hon?