Que son os cambios químicos? Características, indicadores e exemplos

Transformación, este constitúe un termo clave que determina a forza do cambio que move a evolución dos procesos, nos que se combinan certos elementos dando lugar a novos compostos. Antes das variacións observadas nun sistema, usábase para recorrer a termos estritos como destrución e desaparición, pero un principio irrefutable é que a materia non se crea, nin se destrúe, se transforma, E isto significa que cando se observa a ausencia de algo, isto significa que pasou a formar parte doutro composto.

Os cambios químicos implican a transformación de elementos en novos compostos, que a pesar de ser unha combinación dos elementos orixinais poden presentar propiedades totalmente diferentes. Hai procesos nos que a transformación é reversible, é dicir, mediante a manipulación mecánica podemos separar e / ou reverter o cambio para obter os elementos orixinais (cambio físico), este non é o caso dun cambio químico, porque o principal é a súa característica é a irreversibilidade do proceso, polo que os produtos obtidos non se poden devolver aos seus elementos orixinais.

Reaccións de cambio químico

Cada reacción química leva a un cambio de tipo químico no que as substancias reactivas convértense en novos produtos a través do cambio da estrutura molecular e da unión dos seus enlaces.

O principio determinante nos procesos químicos está ditado polo lei de conservación da masa de Lavoisier, que determina que a masa total, nos procesos de cambios químicos, permanece inalterada, o que significa que a cantidade de masa consumida nos reactivos debe reflectirse nos produtos.

As características dos produtos obtidos a partir de cambios químicos dependen de diferentes factores:

Número de átomos: O número de átomos presentes en cada composto inflúe moito no produto final, xa que determina o número de enlaces e a súa natureza, ademais de influír directamente na estrutura molecular do novo composto. Considerando a modo de exemplo que o elemento carbono con 2 átomos de valencia está reaccionando co osíxeno (que se produce en forma bivalente), o resultado desta reacción será o monóxido de carbono (CO) que é un gas tóxico. Por outra banda, se consideramos o mesmo escenario, pero esta vez temos o elemento carbono cunha valencia de 4, o resultado da reacción será o dióxido de carbono (CO2), que é un gas vital en procesos como a fotosíntese e a respiración.

Temperatura: Moitos o consideran o factor determinante no desenvolvemento dunha reacción, xa que se precisa unha certa cantidade de enerxía para que comece o proceso. Un aumento da temperatura tradúcese nun aumento da velocidade da reacción, independentemente de que sexa exotérmica ou endotérmica. Isto débese a que, a medida que aumenta a temperatura, aumenta o número de moléculas cunha enerxía igual ou superior á enerxía de activación, aumentando así o número de colisións efectivas entre átomos.

Forza de atracción e repulsión: É unha cantidade física, tamén coñecida como carga eléctrica, que determina as forzas que atraen ou repelen os compostos, tendo en conta o seu campo magnético. Isto determina a capacidade da materia para compartir fotóns.

Concentración: A concentración dos elementos participantes é un factor determinante na aparición dunha reacción, xa que a maior concentración hai maior probabilidade de coalicións.

 

Características dos cambios químicos

• Son irreversibles, o que significa que unha vez que os reactivos se combinaron en novos produtos, é imposible separalos nos seus compoñentes orixinais.
• A estrutura molecular das especies participantes modifícase combinándoas.
• Necesitan e á súa vez poden liberar enerxía.
• A masa total mantense constante.
• Prodúcese unha modificación nas propiedades características do material: fusión, punto de ebulición, solubilidade e densidade.

 

Indicadores de que se produciu un cambio químico

Para distinguir cando estamos en presenza dun cambio químico, a continuación enuméranse unha serie de factores que hai que ter en conta:

• Presenza de sedimento ou precipitado: Cando se mesturan dúas substancias, podemos distinguir que a reacción tivo lugar, se notamos a presenza dun sedimento, o que significa que algunhas das novas substancias formadas son insolubles.
• Cambio de cor: Se engadimos un indicador á mestura ou se só realizamos a combinación de substancias reactivas, é común observar un cambio na cor inicial do composto cando se producen cambios químicos.
• Evolución do gas: Moitas veces nos produtos das reaccións atopamos gases que se liberan ao ambiente.
• Cambios nas propiedades básicas: Outra forma de corroborar que se produciu un cambio químico é medindo propiedades como acidez, olor, propiedades magnéticas ou eléctricas. Unha variación neles determina a formación dun novo produto.
• Absorción ou liberación de calor: Fácilmente medible como variación espontánea da temperatura da mestura.

 

Exemplos 

1. A transformación da madeira ou o papel en cinza cando se somete a unha fonte de calor.
2. A dixestión dos alimentos, na que os elementos complexos transfórmanse en formas máis sinxelas, de xeito que o corpo obteña os nutrientes necesarios.
3. A mestura dos ingredientes para facer o pan e a súa posterior cocción.
4. A transformación do viño en vinagre.
5. Fermentación do leite para producir iogur.
6. A transformación do osíxeno en dióxido de carbono, no intercambio producido no sangue nos alvéolos pulmonares.