11 પ્રકારની સૌથી વધુ જાણીતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ શોધો

તે સાબિત થયું છે કે રસાયણશાસ્ત્ર એ ખૂબ વ્યાપક વિજ્ scienceાન છે હાલમાં, અને તે એ છે કે મોટાભાગના ઉદ્યોગોને એવી બધી પ્રક્રિયાઓની જરૂર છે કે જે સમાજના આધુનિક જીવનશૈલી તરફ દોરી જવા માટે સમાજ માંગ કરે છે, અને તે તે છે કે કોફીમાં ખાંડ ઉમેરવા જેટલી સરળ બાબતો, તે જાણીતા પ્રકારોમાં આવે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ.

ઘણા ઉત્પાદનોના ઉત્પાદનને ચાલુ રાખવા માટે, જો બધા નહીં, તો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કરવી આવશ્યક છે, તે ચાવી, સફાઈ ઉત્પાદન, ટાયર અને અન્ય ઘણા લોકો માટે હોવું જોઈએ.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા શું છે?

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ

આ પ્રકારના પ્રતિક્રિયા વિવિધ નામો દ્વારા જાણી શકાય છે જેમ કે રાસાયણિક ફેરફારોs અથવા રાસાયણિક ઘટના. જ્યારે કોઈ પ્રતિક્રિયા થાય છે, ત્યારે બે પદાર્થો જેને રિએક્ટન્ટ્સ કહી શકાય તે થર્મોોડાયનેમિક પરમાણુ પરિવર્તનની પ્રક્રિયામાંથી પસાર થઈ રહ્યા છે, જેમાં તે રચના અને તેની કડીઓ તરીકે અવલોકન કરી શકાય છે, અન્ય વિવિધ પદાર્થોમાં સમાપ્ત થાય છે જેને ઉત્પાદનો કહેવામાં આવે છે.

આ પ્રક્રિયાઓ છે વિષય અને આબોહવા પરિવર્તન પર આધારિત, કારણ કે કેટલાક પ્રસંગોએ ઉત્પાદનો કે જે રીતે સ્થાપિત થાય છે તે બદલાઇ શકે છે કારણ કે જો ત્યાં highંચું અથવા ઓછું તાપમાન હોય, તો પરમાણુ બંધારણ અને તેમના બંધનો બંને બદલી શકે છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને અસર કરતા પરિબળો

હાલની પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકારોને જાણતા પહેલા, તે સમજવું જરૂરી છે કે કયા પરિબળો છે જે પ્રક્રિયાને હાથ ધરવા માટે અસર કરે છે, કારણ કે જો આ પ્રક્રિયાઓ જાણીતી ન હોય, તો તે નબળી રીતે ચલાવવામાં આવી શકે છે અથવા નલ થઈ શકે છે. પ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયાને અસર કરતી મુખ્ય પરિબળો આ હોઈ શકે છે:

temperatura

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયા સૂચિત કરે છે તેના સંદર્ભમાં આ ઘણા વજનવાળા એક પ્રભાવશાળી પરિબળ છે, અને તે એ છે કે તાપમાન જેટલું વધારે અથવા વધારે હશે, તે પરમાણુઓમાં વધુ પ્રવૃત્તિ અને શક્તિ હશે, તેથી તેમની વચ્ચેની જોડાણ વધુ હશે વધુ અસરકારક., જ્યારે તાપમાન ઓછું હોય, જ્યારે પ્રતિક્રિયા પોતાને સ્થાપિત કરે તે સમય નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે

એકાગ્રતા

જ્યારે પદાર્થો વધુ સાંદ્રતામાં હોય છે ત્યારે પ્રતિક્રિયાની ગતિ સંપૂર્ણપણે વેગ મળે છે અને આનું વર્ણન ઘણા પ્રખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા આપવામાં આવે છે.

પ્રતિક્રિયા પ્રકૃતિ

બધા પદાર્થો તેમના સ્વરૂપમાં અને તેમની રચનામાં બંને અલગ અલગ હોય છે, તેથી મિશ્રિત થતા તત્વોના પ્રકાર પર આધાર રાખીને, પ્રતિક્રિયાની પ્રકૃતિ બદલાશે, અને તેથી તેની ગતિ કારણ કે નક્કર ગેસ જેટલું ઝડપી નથી., અને આનું કારણ એ છે કે નક્કરમાં સૌથી વધુ કોમ્પેક્ટ પરમાણુ હોય છે જ્યારે વાયુઓ સૌથી વધુ ફેલાય છે.

ઓર્ડર

પ્રતિક્રિયાઓને પદાર્થો પૂરા પાડવામાં આવતા ક્રમમાં તેમની સાંદ્રતા અને તે દરે કે જે મિશ્રિત થાય છે તેની અસર પડે છે.

મિશ્રિત

ધ્યાનમાં રાખવું અગત્યનું છે કે મિશ્રણનો પ્રકાર ઉપયોગમાં લેવાય છે તે પ્રતિક્રિયાની ગતિને અસર કરશે, તે એકરૂપ અથવા વિજાતીય છે તેના આધારે.

ઉત્પ્રેરક

ઉત્પ્રેરક પદાર્થો દ્વારા લેવામાં આવેલ એક પ્રકારનો વૈકલ્પિક માર્ગ છે જેમાં પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવા માટે energyર્જાના નાના ભાગની જરૂર હોય છે, તેથી આ પ્રક્રિયામાં આમાંના એકની હાજરી પ્રતિક્રિયાને વેગ આપશે.

દબાણ

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં દબાણને ગેસની ઘનતા કહી શકાય, તેથી જો આ સ્તરના આ પ્રકારનાં મિશ્રણોમાં ઉભા કરવામાં આવે તો, પરમાણુઓની સંયુક્ત ગતિ ઘણી ઝડપી હશે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકાર

તે જાણીતું છે cheદ્યોગિક ક્ષેત્રના વિકાસ માટે રસાયણશાસ્ત્ર ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, અને તેથી સમાજમાં એક બીજાની સાથે હાથ મિલાવતો હોવાથી, કંપનીઓ મનુષ્યની જરૂરિયાતોને એવા ઉત્પાદનો બનાવીને કે જે તેને હલ કરવામાં સક્ષમ બને છે તે સંતોષવા માંગે છે. આ મુશ્કેલ કાર્યને આગળ વધારવા માટે, ઘણી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરવો જરૂરી છે જે નીચે બતાવવામાં આવશે.

એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા

આ પ્રકારની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં, અંતિમ ઉત્પાદન પ્રતિક્રિયાશીલ હોય તેના કરતા વધુ શક્તિશાળી હોય છે, જેને ઓળખી શકાય છે કારણ કે તે છે તે બધી પ્રતિક્રિયા જેમાં તત્વો absorર્જાને શોષી લે છે તેમને પર્યાવરણીય પ્રક્રિયા હાથ ધરવાની જરૂર છે.

એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા

આ કિસ્સામાં, એમ કહી શકાય કે એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉપર વર્ણવેલ લોકોની વિરુદ્ધ છે કારણ કે તેઓ પર્યાવરણમાંથી તેમની પ્રક્રિયા હાથ ધરવા માટે energyર્જાને શોષી લેતા નથી, પરંતુ energyર્જાને વિકસિત કરે છે અથવા બીજા શબ્દોમાં તેને બહાર કા itી નાખે છે.

ઉમેરો પ્રતિક્રિયા

આનું નામ તેને સરળતાથી વ્યાખ્યાયિત કરી શકે છે, અને તે છે કે વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ એક અથવા અંતિમ તત્વ રચવા માટે બે કે તેથી વધુ પદાર્થો ધરાવતાં લોકો તરીકે ઓળખાય છે જેનું નામ સંયોજન છે.

વિઘટનની પ્રતિક્રિયા

જ્યારે આપણે વિઘટનની વાત કરીએ છીએ, ત્યારે આપણો અર્થ એ છે કે શરીર, અથવા આ કિસ્સામાં સંયોજન તેની રચના ગુમાવે છે, બે જુદા જુદા પદાર્થોમાં અધોગતિ કરે છે, જે વધારાની પ્રતિક્રિયાઓને વિરુદ્ધ પ્રક્રિયા તરીકે પણ ગણી શકાય.

દહન પ્રતિક્રિયા

આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયા ખરેખર ઉત્સાહપૂર્ણ છે અને તે ગરમી અને પ્રકાશના અત્યંત મજબૂત સ્રોત ઉત્પન્ન કરે છે જે ઉચ્ચ સ્તરના energyર્જાને લીધે આગ પણ બનાવી શકે છે. તે ખૂબ જ ઝડપી પ્રકારનું oxક્સિડેશન છે.

તટસ્થ પ્રતિક્રિયા

તટસ્થકરણની પ્રતિક્રિયા એ બધાં છે જેમાં બે પ્રકારનાં સંયોજનો હોય છે જેને એસિડ અને પાયા કહેવામાં આવે છે જે ઘણા સમયગાળા સાથે એસિડ-બેઝ સિદ્ધાંતો અને સામાન્ય રીતે રસાયણશાસ્ત્રના ઉત્ક્રાંતિ સાથે પણ આવે છે. જ્યારે આ પ્રકારના બે ઘટકો જોડવામાં આવે છે, ત્યારે મિશ્રણો સામાન્ય રીતે તટસ્થ કરવામાં આવે છે, જે નિર્માતા તરીકે તટસ્થ સંયોજન અને પાણી આપે છે.

આયનીય પ્રતિક્રિયા

જ્યારે દ્રાવકમાં આયનીય સંયોજનોનો સંપર્ક કરવામાં આવે છે, ત્યારે આયનીય પ્રતિક્રિયા થઈ રહી છે, જ્યારે આવું થાય છે ત્યારે દ્રાવ્ય સંયોજનો વિસર્જન કરે છે અને આયનોનું વિયોજન જોઇ શકાય છે.

રેડoxક્સની પ્રતિક્રિયા

Ideક્સાઇડ ઘટાડવાની પ્રતિક્રિયા તરીકે પણ ઓળખાય છે, અને આ તે હકીકતને કારણે છે કે જ્યારે આ હાથ ધરવામાં આવે છે, ત્યારે પદાર્થ બીજાની તરફેણમાં ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે જેથી તે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે તે તેનું કદ ઘટાડે છે.

વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા

તેને ડિસ્પ્લેસમેન્ટ રિએક્શન કહેવામાં આવે છે કારણ કે એક પદાર્થમાં અન્ય કરતા વધારે શક્તિ હોય છે, તેથી તે તેને આપમેળે ભળી જાય છે.

ડબલ અવેજી પ્રતિક્રિયા

તે વ્યવહારિક રૂપે એક જ ફરક સાથે ઉપર જણાવેલ એક જેવું જ છે કે કોઈ એક પદાર્થ વધારે બળ સાથે આકર્ષિત થાય તે પહેલાં, તે તેના ઘટકોમાંથી એકને બીજામાં પસાર કરે છે, પરિણામે ડબલ પ્રતિક્રિયા થાય છે.

વિભક્ત પ્રતિક્રિયા

આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયા ખૂબ જ ખતરનાક છે કારણ કે તેમાં જે ઉત્પાદન થાય છે તેના માટે તે અસ્થિર energyર્જાની માત્રા ધરાવે છે, અને આ તે હકીકતનો આભાર બને છે કે તે પદાર્થોના અણુઓ સાથે કામ કરતું નથી, પરંતુ તેના જ માળખા સાથે .

આ થોડા જ છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સૌથી સામાન્ય પ્રકારો, અને દૈનિક ઉપયોગ માત્ર વ્યવસાયિક ક્ષેત્રમાં જ નહીં, પરંતુ વ્યવસાયિક અને સામાજિકમાં પણ, હજી હજી ઘણા બધા છે. રસાયણશાસ્ત્ર સમાજને પૂરી પાડે છે તેવા કોઈપણ ઉત્પાદનોને પ્રાપ્ત કર્યા વિના જીવન કેવું હશે તેની કલ્પના કરો છો, તો તેનું મહત્વ સમજી શકાય છે.


લેખની સામગ્રી અમારા સિદ્ધાંતોનું પાલન કરે છે સંપાદકીય નૈતિકતા. ભૂલની જાણ કરવા માટે ક્લિક કરો અહીં.

ટિપ્પણી કરવા માટે સૌ પ્રથમ બનો

તમારી ટિપ્પણી મૂકો

તમારું ઇમેઇલ સરનામું પ્રકાશિત કરવામાં આવશે નહીં.

  1. ડેટા માટે જવાબદાર: મિગ્યુએલ gelંજેલ ગેટóન
  2. ડેટાનો હેતુ: નિયંત્રણ સ્પામ, ટિપ્પણી સંચાલન.
  3. કાયદો: તમારી સંમતિ
  4. ડેટાની વાતચીત: કાયદાકીય જવાબદારી સિવાય ડેટા તૃતીય પક્ષને આપવામાં આવશે નહીં.
  5. ડેટા સ્ટોરેજ: cસેન્ટસ નેટવર્ક્સ (ઇયુ) દ્વારા હોસ્ટ કરેલો ડેટાબેઝ
  6. અધિકાર: કોઈપણ સમયે તમે તમારી માહિતીને મર્યાદિત, પુન recoverપ્રાપ્ત અને કા deleteી શકો છો.

બૂલ (સાચું)