Li ser çareseriyên hêja, celebên wan û hin mînakan fêr bibin

Di cîhana kîmyewî de tê fêhm kirin ku çareseriyên bi têketiyên homojen ên ku ji du madeyan pêk tê, ya ku dihele û solvent e, ku bi mercên solute û solvent têne zanîn.

Di nav van çareseriyan de çareseriyên ezmûnî, ku tê de hemî yên ku ne gengaz e ku meriv bizanibe ka solventek çiqas solus dikare hilîne, û yên hêja yên ku dê wekî bandora berevajî ya yên berê wergerînin hene.

Gelek faktor hene ku divê bêne destnîşankirin da ku hûn di çareseriyê de mîqdarên solûtê bizanin, lê ji bo ku hûn zanibin ew çi ne, divê hûn pêşî li kû derê çareseriyên nirxdar kûr bibin.

Çareseriyên bi nirx çi ne?

Ew hemî ew in ku tê de mîqyasên solventê ku hewce ne ku solulek bişewitîne bi durustî têne destnîşankirin, ku di zanist û teknolojiyê de pir girîng in, ji ber ku ew tê de pêvajoyên ku çu xelekek xelet tune be tê de hene.

Pêkhateyên çareseriyên hêja

Di hemî çareseriyan de heman pêkhate hene, ku ew solîtan in, ku wekî faktorê hilweşînê tevdigerin, û solutên, ku ew madeyên ku têne felq kirin in, ku bi gelemperî ji solventê di mîqdarên piçûk de ne.

Cûreyên çareseriyê têne nirxandin

Hebûna sê celeb çareseriyên hêja têne destnîşankirin, yên bingehîn, ionîk û formûlekirî.

Çareseriyên bingehîn

Ew ji çareseriyên pêkhateyên din, ku ji hêla hêmanan ve tenê di rewşa saf û xwezayî de têne çêkirin, dest pê dikin.

Çareseriyên Ionic

Ew ew çareserî ye ku dema ku solute di solvent de dihele ew di nav iyonan de dihele an belav dibe, mînaka herî hevpar a vê çareseriyê xwêya di avê de ye, ji ber ku ew iyonên xwe di yên şileya ku dibe sedema hilweşînê de dihele.

Çareseriyên formûlekirî

Ew di bingeh de madeyên ku li ser hejmartina hêmanan û giraniya atomî ya ku wê çêdikin bingeh in.

Meriv çawa nirxên madeyan dihesibîne?

Ji bo hesibandina nirxên çareseriyê pêdivî ye ku meriv zanibe ka kîjan madeyên ku prosedur tê de tê sepandin, ji hêla wan ve dê were rêve kirin ku yekeyên fîzîkî an yekeyên kîmyewî bikar bînin.

Di yekeyên kîmyewî de molarîtî, û normalbûn dema ku di yekeyên fizîkî de girseya solûtê û qebareya wê ne.

Yekîneyên kîmyewî  

  • Molarity: Ew pîvana ku dikare di solusê de solute were dîtin, çi bi karakterê ionîk, molekulerî an atomî, ku bi gelemperî faktorê ku wê diguherîne germahî ye. Di kîmyayê de wekî tewra molar tê zanîn, ev bi tîpa M tê pênasekirin.
  • Normal: Ew wekî têkiliya ku di navbera miqdara solûtê de, û ya solventê de heye tê pênasekirin.
  • Yekîneyên laşî
  • Ji sedî girseyî bi girseyî: rêjeya ml ya solûtê ye ku ji bo her 100 gram madeya hilweşînê di çareseriyê de ye.
  • Ji hêla girseyî ve ji sedî hejmar: ji sedî gramên solûtekê ye ku ji bo her 100 ml solventê çareseriyek heye.
  • Bi rêjeya rêjeya rêjeyê: behsa mîqdara bi mîlyon mîlyonan an santîmetrên kûpî ya solûyê ya 100 santîmetro kûpî an mîlîmetreyên solvent dike.

Divê were zanîn ku ji bo van pêvajoyan pêdivî ye ku mirov zanibe ku tewra têkiliya ku di navbera mîqdara solute û mîqdara solventê ku di çareseriyê de heye heye, ku ew dikare bi hemî awayên li jor xuya kirî vebêje.

Çawa ku pir girîng e ku meriv bizanibe solubiliya madeyan, ku kapasîteya solûtekê ye ku di solventê de zirav bibe, ku ew ê bi germahî û zextê ve girêdayî be, ev yek bi girtina rêjeyên molarîtî û normalbûnê tê hesibandin.

Cûdahiyên di navbera çareseriyên nirxdar û ezmûnî de

Cûdahiya serekî di navbera van her du çareseriyan de ev e ku yên ezmûnî ew in ku tê de mîqyasa rastîn a solûtê di çareseriyê de nayê destnîşankirin, û yên hêja ew in ku, wekî navê wan dibêje, xwediyê nirxan in, ango pêkhateyên wan in hesibandin.

Ew dikare bêje ku çareseriyên ezmûnî ew in ku bi ceribandin û xeletiyê têne kirin, dema ku yên hêja têne plansaz kirin û bi gelemperî bêkêmasî ne, ji ber ku di dema cîbicîkirina wan de çu xelekek xelet çênabe, ji ber ku wan hin heye miqdara madeyan.

Çawa çareseriyek nirxdar peyda dibe?

Encamên ku ji çareseriyên tîtratî têne girtin bi saya hin meşqên ku tê de her tiştê ku di vê gotarê de tê dîtin tê sepandin, têne kirin, da ku asta çareseriya her pêkhateyê were diyar kirin.

Ji bo destnîşankirina vê, divê faktorên diyarker li ber çavan bêne girtin: germahiya madeyan, zexta li malê ya gazan, xwezaya hem çareserker û hem solîtanan, hebûna iyonan, pH ya çareseriyê û hebûna tevlihev ajanên.

Solubility bi faktorên ve girêdayî ye KPS kapasîteya ionî ya madeyên ku wan peyda dike nîşan dide, dikare behsa hin nimûneyên rêjeyên çareseriyê were kirin.

  • Têkilî: cremate barium, formula: caBO3, KPS di 25 pileyên Celsius 2.58 × 10
  • Têkilî: fluoride barium, formula baF2, KPS di 25º pileyên Celsius 1.84 × 10 de
  • Têkilî: hîdroksîde alumînyûm, formula Al8HO) 3, KPS Li 25 pileyî Celsius 3 × 10

Her weha bi baldarî çavdêriya astên tîrêjiya maddeyan dikin, ku di encam de alîkariya diyarkirina asta çareseriya wan dikin.

Analîzkirina qebare û girseya wê, bi madeyê ve girêdayî ye, û di dorê de bi nirxên molarî an konsêrata molarî ya wê dizanin, dê nirxên madeyek bêne zanîn, ev bi gelemperî bi rêbazên hûrgulî ku dikare hinekî tevlihev be tê pratîzekirin.

Mînakek ji asta şolbûnê dikare bibe ya şekir, ku di germahiya 20 pileyî de, kapasîteya wê heye ku ji bo her lîtrek avê 1330 gram wê hûr bike, her çend ew pêvajoyek hêdî be jî, ew dikare were bidestxistin, ev ê dora 30 hûrdeman bikişînin ku wê bigirin.  


Naveroka gotarê bi prensîbên me ve girêdayî ye etîka edîtoriyê. Ji bo raporkirina çewtiyek bitikîne vir.

Beşa yekem be ku şîrove bike

Commentîroveya xwe bihêlin

Navnîşana e-peyamê ne, dê bê weşandin.

  1. Berpirsê daneyê: Miguel Ángel Gatón
  2. Armanca daneyê: SPAM-ê kontrol bikin, rêveberiya şîroveyê.
  3. Qanûnîbûn: Destûra we
  4. Ragihandina daneyê: Daneyî dê ji aliyên sêyemîn re neyê ragihandin ji bilî peywira qanûnî.
  5. Tomarkirina daneyê: Databaza ku ji hêla Occentus Networks (EU) ve hatî mazûvan kirin
  6. Maf: Di her demê de hûn dikarin agahdariya xwe bi sînor bikin, vegerînin û jê bibin.