மாற்றம்இது செயல்முறைகளின் பரிணாமத்தை நகர்த்தும் மாற்றத்தின் சக்தியை நிர்ணயிக்கும் ஒரு முக்கிய சொல்லாகும், இதில் சில கூறுகள் ஒன்றிணைந்து புதிய சேர்மங்களுக்கு வழிவகுக்கும். ஒரு அமைப்பில் காணப்படும் மாறுபாடுகளுக்கு முன்பு, அழிவு மற்றும் காணாமல் போதல் போன்ற கடுமையான சொற்களை நாட இது பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் மறுக்கமுடியாத கொள்கை என்னவென்றால், விஷயம் உருவாக்கப்படவில்லை, அழிக்கப்படவில்லை, அது மாற்றப்படுகிறது, ஏதேனும் இல்லாததைக் கவனிக்கும்போது, இது மற்றொரு சேர்மத்தின் பகுதியாக மாறியது என்பதே இதன் பொருள்.
வேதியியல் மாற்றங்கள் கூறுகளை புதிய சேர்மங்களாக மாற்றுவதை உள்ளடக்குகின்றன, இது அசல் கூறுகளின் கலவையாக இருந்தாலும் முற்றிலும் மாறுபட்ட பண்புகளை முன்வைக்கும். உருமாற்றம் மீளக்கூடிய செயல்முறைகள் உள்ளன, அதாவது, இயந்திர கையாளுதலின் மூலம் அசல் கூறுகளை (உடல் மாற்றம்) பெறுவதற்கான மாற்றத்தை நாம் பிரிக்கலாம் மற்றும் / அல்லது தலைகீழாக மாற்றலாம், இது ஒரு வேதியியல் மாற்றத்தின் விஷயமல்ல, ஏனெனில் அதன் முக்கிய தன்மை செயல்முறையின் மீளமுடியாத தன்மை, எனவே பெறப்பட்ட தயாரிப்புகளை அவற்றின் அசல் கூறுகளுக்கு திருப்பித் தர முடியாது.
வேதியியல் மாற்றம் எதிர்வினைகள்
ஒவ்வொரு வேதியியல் எதிர்வினையும் ஒரு வேதியியல் வகையின் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, இதில் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் மாற்றம் மற்றும் அவற்றின் பிணைப்புகளின் ஒன்றிணைப்பு ஆகியவற்றின் மூலம் எதிர்வினை பொருட்கள் புதிய தயாரிப்புகளாகின்றன.
வேதியியல் செயல்முறைகளில் தீர்மானிக்கும் கொள்கை கட்டளையிடப்படுகிறது வெகுஜன பாதுகாப்பு சட்டம் வேதியியல் மாற்றங்களின் செயல்முறைகளில் மொத்த நிறை மாறாமல் இருப்பதை தீர்மானிக்கும் டி லாவோசியர், இதன் பொருள் வினைகளில் நுகரப்படும் வெகுஜனத்தின் அளவு தயாரிப்புகளில் பிரதிபலிக்கப்பட வேண்டும்.
வேதியியல் மாற்றங்களிலிருந்து பெறப்பட்ட தயாரிப்புகளின் பண்புகள் வெவ்வேறு காரணிகளைப் பொறுத்தது:
அணுக்களின் எண்ணிக்கை: ஒவ்வொரு சேர்மத்திலும் இருக்கும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை இறுதி உற்பத்தியை பெரிதும் பாதிக்கிறது, ஏனெனில் இது பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையையும் அவற்றின் தன்மையையும் தீர்மானிக்கிறது, அத்துடன் புதிய சேர்மத்தின் மூலக்கூறு கட்டமைப்பை நேரடியாக பாதிக்கிறது. 2 வேலன்ஸ் அணுக்களைக் கொண்ட கார்பன் உறுப்பு ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது (இது இரு வடிவ வடிவத்தில் நிகழ்கிறது) என்பதை எடுத்துக்காட்டாகக் கருத்தில் கொண்டு, இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) ஒரு நச்சு வாயுவாக இருக்கும். மறுபுறம், அதே காட்சியைக் கருத்தில் கொண்டால், ஆனால் இந்த நேரத்தில் 4 என்ற வேலன்ஸ் கொண்ட உறுப்பு கார்பன் இருந்தால், எதிர்வினையின் விளைவாக கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2), இது ஒளிச்சேர்க்கை மற்றும் சுவாசம் போன்ற செயல்முறைகளில் ஒரு முக்கிய வாயுவாகும்.
வெப்ப நிலை: செயல்முறை தொடங்குவதற்கு ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றல் தேவைப்படுவதால், ஒரு எதிர்வினையின் வளர்ச்சியை நிர்ணயிக்கும் காரணியாக பலர் கருதுகின்றனர். வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு எதிர்வினையின் வேகத்தின் அதிகரிப்புக்கு மொழிபெயர்க்கிறது, இது வெளிப்புற வெப்பமா அல்லது எண்டோடெர்மிக் என்பதைப் பொருட்படுத்தாமல். ஏனென்றால், வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, செயல்படுத்தும் ஆற்றலை விட சமமான அல்லது அதிக ஆற்றலைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது, இதனால் அணுக்களுக்கு இடையில் பயனுள்ள மோதல்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.
ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் சக்தி: இது ஒரு மின் அளவு, இது மின் கட்டணம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது காந்தப்புலத்தை கருத்தில் கொண்டு சேர்மங்களை ஈர்க்கும் அல்லது விரட்டும் சக்திகளை தீர்மானிக்கிறது. ஃபோட்டான்களைப் பகிரும் பொருளின் திறனை இது தீர்மானிக்கிறது.
செறிவு: பங்கேற்பு கூறுகளின் செறிவு ஒரு எதிர்வினை நிகழும் ஒரு தீர்மானிக்கும் காரணியாகும், ஏனெனில் அதிக செறிவு கூட்டணிகளின் அதிக நிகழ்தகவு உள்ளது.
வேதியியல் மாற்றங்களின் பண்புகள்
- அவை மீளமுடியாதவை, அதாவது ஒரு முறை உலைகளை புதிய தயாரிப்புகளாக இணைத்தவுடன், அவற்றின் அசல் கூறுகளாக பிரிப்பது சாத்தியமற்றது.
- பங்கேற்கும் இனங்களின் மூலக்கூறு அமைப்பு அவற்றை இணைப்பதன் மூலம் மாற்றியமைக்கப்படுகிறது.
- அவை தேவை, இதையொட்டி ஆற்றலை வெளியிட முடியும்.
- மொத்த நிறை மாறாமல் உள்ளது.
- பொருளின் சிறப்பியல்பு பண்புகளில் ஒரு மாற்றம் நிகழ்கிறது: உருகுதல், கொதிநிலை, கரைதிறன் மற்றும் அடர்த்தி.
ஒரு வேதியியல் மாற்றம் ஏற்பட்டதாக குறிகாட்டிகள்
நாம் ஒரு வேதியியல் மாற்றத்தின் முன்னிலையில் இருக்கும்போது வேறுபடுவதற்கு, கவனத்தில் கொள்ள வேண்டிய தொடர்ச்சியான காரணிகள் கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன:
- வண்டல் அல்லது மழையின் இருப்பு: இரண்டு பொருட்கள் கலக்கும்போது, ஒரு வண்டல் இருப்பதைக் கவனித்தால், எதிர்வினை நடந்தது என்பதை நாம் வேறுபடுத்தி அறியலாம், அதாவது உருவாகும் சில புதிய பொருட்கள் கரையாதவை.
- வண்ண மாற்றம்: கலவையில் நாம் ஒரு குறிகாட்டியைச் சேர்த்தாலும், அல்லது வினைபுரியும் பொருட்களின் கலவையை மட்டுமே நாங்கள் மேற்கொண்டாலும், வேதியியல் மாற்றங்கள் நிகழும்போது கலவையின் ஆரம்ப நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தைக் கவனிப்பது பொதுவானது.
- வாயு பரிணாமம்: எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகளில் பல முறை சுற்றுச்சூழலுக்கு வெளியாகும் வாயுக்களைக் காண்கிறோம்.
- அடிப்படை பண்புகளில் மாற்றங்கள்: வேதியியல் மாற்றம் ஏற்பட்டுள்ளது என்பதை உறுதிப்படுத்த மற்றொரு வழி அமிலத்தன்மை, நாற்றம், காந்த அல்லது மின் பண்புகள் போன்ற பண்புகளை அளவிடுவதாகும். அவற்றில் உள்ள மாறுபாடு ஒரு புதிய தயாரிப்பு உருவாவதை தீர்மானிக்கிறது.
- வெப்ப உறிஞ்சுதல் அல்லது வெளியீடு: கலவையின் வெப்பநிலையில் தன்னிச்சையான மாறுபாடாக எளிதாக அளவிட முடியும்.
எடுத்துக்காட்டுகள்
- வெப்ப மூலத்திற்கு உட்படுத்தப்படும்போது மரம் அல்லது காகிதத்தை சாம்பலாக மாற்றுவது.
- உணவின் செரிமானம், இதில் சிக்கலான கூறுகள் எளிமையான வடிவங்களாக மாற்றப்படுகின்றன, இதனால் உடல் தேவையான ஊட்டச்சத்துக்களைப் பெறுகிறது.
- ரொட்டி தயாரிப்பதற்கான பொருட்களின் கலவை, அதன் அடுத்தடுத்த சமையல்.
- மதுவை வினிகராக மாற்றுவது.
- தயிர் தயாரிக்க பால் நொதித்தல்.
- நுரையீரல் ஆல்வியோலியில் இரத்தத்தில் உற்பத்தி செய்யப்படும் பரிமாற்றத்தில், ஆக்ஸிஜனை கார்பன் டை ஆக்சைடாக மாற்றுவது.
இந்த கட்டுரை மிகவும் நல்லது, எனக்கு சந்தேகம் உள்ளது, ஏனென்றால் ஒரு வேதியியல் கலவை உருவாவதில் ரசாயன மாற்றங்கள், இங்கே சொல்லப்படுவதற்கு மாறாக, தலைகீழாக மாற்றலாம், நீர் H2 மற்றும் 0 ஆக பிரிக்கப்படலாம், ஏனெனில் நான் படித்தேன் எதிர்காலத்தில், இந்த நடைமுறை வாகனங்களில் பயன்படுத்தப்படும், நகரங்களில் அவற்றின் பாதிப்பில்லாத கூறுகளாக மாசுபடுத்திகளை உடைக்கும் ஒளிச்சேர்க்கை அமைப்பிலும் இதேபோன்ற ஒன்று நடக்கும்.