மொலலிட்டி என்றால் என்ன, அது எவ்வாறு இயங்குகிறது?

விஞ்ஞானத்தின் இந்த கிளையில், ஒரு பொருளின் செறிவுடன் மொலலிட்டி அறியப்படுகிறது, இதன் மூலம் மற்றொரு பொருளைக் கரைக்க எவ்வளவு கரைப்பான் தேவை என்பதை தீர்மானிக்க முடியும், இது சர்வதேச அமைப்பு வழங்கும் ஒரு அலகு என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும் அலகுகள்.

மொலாலிட்டியின் சரியான பயன்பாட்டுடன், ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் சரியான செறிவு தெரியும், அதே போல் கரைப்பான் நிறை என்ன என்பதை நிறுவவும் முடியும், இது இரு பொருட்களின் (கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான்) வெகுஜனங்களையும் அவற்றின் மோலாலிட்டிகளையும் புரிந்து கொள்ள மிகவும் அவசியம்.

பொருட்களின் மொலலிட்டியை தீர்மானிக்கக்கூடிய தயாரிப்பு முறை பொதுவாக மோலாரிட்டியைப் போல சிக்கலானது அல்ல, ஏனென்றால் இது ஒரு அளவீட்டு பிளாஸ்கைப் பயன்படுத்த வேண்டிய அவசியமில்லை, மாறாக, ஒரு பீக்கர் மற்றும் ஒரு பகுப்பாய்வு சமநிலையைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் அது இருக்கும் பரிசோதனையை மேற்கொள்ள போதுமானதாக இருக்கும்.

மோலாலிட்டிக்கு மோலாரிட்டிக்கு மேலான நன்மைகள் உள்ளன, ஏனெனில் அதன் முறைகளுக்கு நன்றி வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் போன்ற காரணிகளைப் பொறுத்து அல்ல, ஏனெனில் இது முக்கியமாக ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருட்களில் தொகுதி கணக்கீடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டிருக்கவில்லை.

மொலலிட்டி (செறிவு)

மொலலிட்டி என்பது ஒரு தீர்வின் செறிவு என வரையறுக்கப்படுகிறது, இது வேதியியல் சொற்களில் தெளிவாக பேசப்படுகிறது, இது குறிக்கிறது இரண்டு பொருட்களுக்கு இடையில் இருக்கக்கூடிய உறவு அல்லது விகிதம், இந்த ஊடகத்தில் கரைப்பான் மற்றும் தீர்வு அல்லது கரைக்கப்பட வேண்டிய கூறு என அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு செறிவு மேற்கொள்ளப்படுவதைக் குறிக்கப் பயன்படும் சொல், மொலலிட்டி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு கரைப்பானில் ஒரு கரைப்பான் விகிதத்தை அதிகரிப்பதை உள்ளடக்கியது, அதே நேரத்தில் எதிர் செயல்முறை நீர்த்தல் என அழைக்கப்படுகிறது.

இந்த செயல்முறையைப் பற்றி நன்கு புரிந்துகொள்ள, கரைப்பான் எனப்படும் பொருள் கரைக்கும் ஒன்றாகும், அதே நேரத்தில் கரைப்பான் மற்றவற்றைக் கரைக்கும் திறன் கொண்டது. இதையொட்டி, மேற்கூறிய இரண்டு பொருட்களுடன் முன்பு செய்யப்பட்ட ஒரே மாதிரியான கலவையின் விளைவாகவே கலைப்பு ஏற்படுகிறது.

கலவையில் குறைந்த அளவு கரைப்பான் இருக்கும்போது, ​​செறிவு குறைவாக இருக்கும், மேலும் கரைப்பானில் அதிக அளவு கரைப்பான் பற்றி நாம் பேசும்போது, ​​செறிவு அதிக விகிதாசாரமாக இருக்கும், இது ஒரு தீர்வு இடையில் ஒரே மாதிரியான கலவையைத் தவிர வேறொன்றுமில்லை என்பதைக் குறிக்கிறது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள்.

கரைதிறன்

இது ஒரு கரைப்பானில் இருக்கக்கூடிய அதிகபட்ச அளவு கரைசலை நிறுவ பயன்படும் சொல், இது சுற்றுச்சூழல் அல்லது அதே கூறுகள் இருக்கக்கூடிய வெப்பநிலை அல்லது அழுத்தம் போன்ற சில காரணிகளை முற்றிலும் சார்ந்துள்ளது, அத்துடன் முன்னர் கரைக்கப்பட்ட பிற பொருட்களும். அவை இடைநீக்க நிலையில் உள்ளன.

ஏனென்றால் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கரைப்பான் கரைப்பான் மூலம் கரைக்கப்படாது, இது நிகழும்போது ஒரு பொருள் முழுமையாக நிறைவுற்றது என்று தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இதற்கு ஒரு டீஸ்பூன் சர்க்கரை சேர்க்கப்படும் போது இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு ஒரு கிளாஸ் தண்ணீர், உள்ளடக்கம் அசைந்தால், சர்க்கரை எவ்வாறு கரைந்து போகிறது என்பதைக் கவனிக்க முடியும், ஆனால் அந்த பொருள் சேர்க்கப்பட்டால், சர்க்கரை எவ்வாறு கரைந்து நின்று நீரில் மிதக்கும் என்பதைக் காணலாம், அங்கு ஒரு கட்டம் வரை அது கண்ணாடியின் அடிப்பகுதியை அடைகிறது. வெப்பநிலை மாற்றப்பட்டால் இந்த செயல்முறையை மீண்டும் மேற்கொள்ளலாம், எடுத்துக்காட்டாக தண்ணீரை சூடாக்குவதன் மூலம், ஏனெனில் இந்த செயல்முறையை வெப்பநிலை காரணியுடன் மாற்றலாம், நிச்சயமாக ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டத்திற்கு, மற்றும் தண்ணீர் குளிர்ந்தால், அது பெறப்படும் இதன் விளைவாக குறைந்த சர்க்கரை நீரில் கரைவதற்கான வாய்ப்பு.

மனநிலையை வெளிப்படுத்த வழிகள் யாவை?

இரண்டு உள்ளது செறிவு அளவிட அடிப்படை வழிகள் (மொலலிட்டி) பொருட்களில், அளவு மற்றும் தரமானவை, அவை ஒரு எண் இயல்பின் முதல்வையாகும், அவை மோலரிட்டி, சம்பிரதாயம், இயல்பான தன்மை மற்றும் ஒரு மில்லியனுக்கான பாகங்கள் போன்ற சரியான அளவுகளை நீங்கள் அறிய விரும்பும் போது பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் தரமானவை அனுபவபூர்வமானவை முடிவுகள், எனவே கரைசலில் உள்ள பொருட்களின் அளவு சரியாக அறியப்படவில்லை.

அளவு செறிவு

தீர்வுகளில் உள்ள மொலாலிட்டி விகிதங்களைப் பற்றிய இந்த வகை அறிவு பெரும்பாலும் விஞ்ஞான சோதனைகளிலும், தொழில்துறை நடைமுறைகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனென்றால் அவை மிகவும் துல்லியமானவை, ஏனெனில் அவை பொருட்களின் சரியான அளவைக் காட்டுகின்றன.

விஞ்ஞானத்தின் பயன்பாடுகளுக்கும், மருந்தகங்கள் போன்ற தொழில்களுக்கும், தரமான செறிவுகளின் பயன்பாடு திறமையாக இல்லை, ஏனென்றால் அவை துல்லியமான மற்றும் தீர்மானிக்கப்பட்ட அளவு மற்றும் பொருட்களை வழங்குவதில்லை, ஏனெனில் அவை அனுபவபூர்வமானவை மற்றும் எண்ணற்றவை அல்ல.

அளவு தீர்வு விதிமுறைகள் பின்வருமாறு:

• இயல்புநிலை (என்): 1 லிட்டர் கரைசலில் உள்ள கரைசலின் சமமானவர்களின் எண்ணிக்கை, இதைக் காணலாம்: கரைப்பான் / லிட்டர் கரைசலின் சமநிலை, அதன் சொத்து கரைசலின் அளவு.
• மொலலிட்டி: ஒரு கிலோகிராம் கரைப்பான் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கை, இதைக் காணலாம்: கரைப்பான் / கிலோகிராம் கரைப்பான், அதன் சொத்து கரைசலின் எடை.
• மோலாரிட்டி: 1 லிட்டர் கரைப்பானில் உள்ள கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கை, இதைக் காணலாம்: கரைப்பான் / லிட்டர் கரைசலின் மோல்கள், அதன் சொத்து கரைசலின் அளவு.
• எடை சதவீதம்: 100 எடை அலகுகள் கரைசலில் உள்ள கரைசலின் எடை அலகுகள், இதைக் காணலாம்: கிராம் கரைப்பான் / 100 கிராம் கரைசல், அதன் சொத்து கரைசலின் எடை.
• எடை மூலம் செறிவு: கரைசலின் எடையுள்ள கரைசலின் எடை, இதைக் காணலாம்: கரைப்பான் / லிட்டர் கரைசலின் கிராம், அதன் சொத்து கரைசலின் அளவு.

இந்த அளவு நுட்பங்களுடன் செறிவை வெளிப்படுத்தும் வழிகள் வெகுஜன-நிறை அல்லது தொகுதி-தொகுதி சதவீதங்கள், அதே போல் வெகுஜன-அளவு, அத்துடன் ஏற்கனவே அறியப்பட்ட மொலலிட்டி, மோலாரிட்டி, ஃபார்மாலிட்டி, இயல்பான தன்மை, மோலார் பின்னம். அளவு உண்மையில் சிறியதாக இருக்கும்போது, ​​அவை ஒரு மில்லியன், டிரில்லியன் அல்லது டிரில்லியன் பகுதிகளாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றின் கிராஃபிக் பிரதிநிதித்துவங்கள் பின்வருமாறு: பிபிஎம், பிபிபி, பிபிடி.

தரமான செறிவு

கரைப்பானில் உள்ள கரைப்பான் அளவை நிர்ணயிக்கும் வகையில், எண் நுட்பங்கள் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, எனவே முடிவுகள் துல்லியமாக இல்லை, மாறாக அனுபவபூர்வமானவை என்று அறியப்படுகின்றன, அவை செறிவின் விகிதத்தைப் பொறுத்து ஒரு வகைப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன, அவை பின்வருமாறு.

நிறுவப்பட்டது, நிறைவுற்றது மற்றும் அதிக நிறைவுற்றது

கரைசல்களின் செறிவுகள் அல்லது ஒரேவிதமான கலவைகளை வகைப்படுத்தலாம், நிச்சயமாக கரைதிறன் அடிப்படையில் பேசுகிறது, கரைப்பான் கரைப்பான் கரைக்கப்படுகிறதா என்பதைப் பொறுத்து, அதன் அளவால் வழிநடத்தப்படுகிறது.

• மிகைப்படுத்தப்பட்ட தீர்வு: ஒரு தீர்வு சாதாரணமாக விட அதிகமான கரைசலைக் கொண்டிருக்கும்போது இவை குறிக்கின்றன, அதாவது, இது அனுமதிக்கப்பட்ட வரம்பை மீறுகிறது, ஏனென்றால் கலவைகளை சூடாக்க முடியும், மேலும் வெப்பநிலை தீர்வுகளின் பாதிக்கும் காரணியாக இருப்பதால், இது அதிகமானவற்றை உறிஞ்சிவிடும் இந்த சூழ்நிலைகளில், மற்றும் குளிரூட்டப்பட்டாலும் கூட அது சூடாக இருந்த அதே அளவைக் கொண்டிருக்கலாம், இருப்பினும் இது சிறிதளவு இயக்கத்தால் கூட தொந்தரவு செய்யப்படலாம், அதன் கலவையை மாற்றி, அதை நிறைவுற்ற தீர்வாக மாற்றும்.
• நிறைவுற்ற தீர்வு: ஒரு கலவை நிறைவுற்றது என்று கூறலாம், கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் எனப்படும் இரண்டு பொருட்களுக்கு இடையில் ஒரு சமநிலை இருக்கும்போது, ​​அதாவது விகிதாச்சாரத்தின் அளவு போதுமானது, எனவே வெப்பநிலை அழுத்த காரணிகளை மாற்ற வேண்டிய அவசியம் இல்லாமல் இது நிலையானதாக இருக்கும் முடிக்க முடியும்.
• நிறைவுறா தீர்வு: கரைப்பான் அதிகபட்ச அளவு கரைப்பை எட்டாதபோது இந்த வகை கரைசலை வேறுபடுத்தி அறியலாம், எனவே அவை கரைப்பான்களை அவற்றின் முழு திறனுடன் நீர்த்துப்போகச் செய்ய முடியாது.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நிறைவுறா தீர்வுகள் குறைந்த அளவு கரைசலைக் கொண்டவை என்று கூறலாம், அவை கரைக்கும் திறனைக் காட்டிலும், நிறைவுற்ற தீர்வுகள் ஒரு கரைப்பானில், ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் இருக்கக்கூடிய அதிகபட்ச கரைசலைக் கொண்டிருக்கும். , மற்றும் சூப்பர்சச்சுரேட்டட் என்பது ஒரு கரைப்பானில் அனுமதிக்கப்பட்ட அளவை விட அதிகமாக இருக்கும், அந்த சந்தர்ப்பத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில்.

நீர்த்த அல்லது குவிந்துள்ளது

இந்த சொற்கள் வழக்கமாக அதிக பேச்சுவழக்கில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் தீர்வுகளை நீர்த்துப்போகச் செய்யுங்கள் அவை பலவீனமாக இருப்பதன் மூலமோ அல்லது ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த மட்டத்திலோ வேறுபடுகின்றன, அதே நேரத்தில் நாம் ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட அல்லது கலவை தீர்வைப் பற்றி பேசும்போது, ​​பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக அளவில் இருக்கும்போதுதான். இது உறவினர் என்று கூறப்படுகிறது, ஏனெனில் இவை இயற்கையில் அனுபவபூர்வமானவை, எனவே அவற்றின் செறிவு அளவுகள் சரியாகத் தெரியவில்லை, அன்றாட வாழ்க்கையில் தினமும் நடக்கும் எடுத்துக்காட்டுகளுடன் இதை நிரூபிக்க முடியும், நீங்கள் ஒரு எலுமிச்சைப் பழத்தை உருவாக்க விரும்பும் போது இது நீர்த்துப் போகிறதா என்று பார்க்கலாம் அல்லது அதன் நிறம் அல்லது சுவையால் குவிந்துள்ளது.

இந்த வகையான தீர்வுகள் எதைக் குறிக்கின்றன என்பதை இன்னும் கொஞ்சம் புரிந்துகொள்ள, வேதியியல் அளவுகோல்களின்படி கொடுக்கப்பட்ட கருத்துக்கள் கீழே காட்டப்படும், அவை பின்வருமாறு.

• நீர்த்த தீர்வு: சந்தர்ப்பத்தில் கொடுக்கப்பட்ட சில தொகுதிகளில் கரைசலை மிகவும் குறைந்த விகிதத்தில் பாராட்டக்கூடிய ஒன்றாகும்.
• செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு: அவை மிகவும் கணிசமானவை என்பதால், கரைப்பான் அளவை கொஞ்சம் சிறப்பாகப் பாராட்டலாம்.

செறிவு தெரிந்து கொள்வதற்கான மாற்று வழிகள்

விஞ்ஞானம் மற்றும் ஆராய்ச்சியின் சில கிளைகளுக்கு மிகவும் பொதுவான சில தீர்வுகள் உள்ளன, அதற்காக சில மாற்று அல்லது வெவ்வேறு முறைகள் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும், சில அம்சங்கள் காரணமாக, அவற்றில் பின்வருவனவற்றைக் குறிப்பிடலாம்.

பாம் அளவு

இது 1768 ஆம் ஆண்டில் மருந்தாளுநரும் வேதியியலாளருமான அன்டோயின் பாமால் சிறப்பாக வடிவமைக்கப்பட்ட ஒரு அளவுகோலாகும், அவர் தனது ஏரோமீட்டரை உருவாக்க முடிந்த தேதிக்கு நெருக்கமாக இருந்தார், இது அமிலங்கள் மற்றும் சில பொருட்களின் செறிவை அளவிடும் நோக்கத்துடன் அவர் உருவாக்கியது. சிரப்ஸ், இந்த அளவின் சிறப்பியல்பு கூறுகள் பாம் டிகிரி ஆகும், அவை பொதுவாக B அல்லது Bé ஆல் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

பிரிக்ஸ் அளவு

இந்த அளவுகோல் பயன்படுத்துகிறது முக்கிய உறுப்பு பிரிக்ஸ் டிகிரி, அவை பொதுவாக Bx உடன் குறியிடப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் முக்கிய செயல்பாடு ஒரு கரைசலில் சுக்ரோஸின் அளவை தீர்மானிப்பதாகும், அதாவது எந்தவொரு திரவத்திலும் கரைக்கக்கூடிய சர்க்கரையின் அளவை தீர்மானிப்பதாகும்.

ஒரு திரவத்தில் சுக்ரோஸின் அளவைத் தீர்மானிக்க, சாக்கரைமீட்டர் எனப்படும் ஒரு சிறப்பு கருவி அவசியம், இது திரவங்களின் அடர்த்தியை அளவிடும் திறனைக் கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக ஒரு பொருளில் 25 கிராம் பிஎக்ஸ் இருந்தால், 25 கிராம் உள்ளன என்று பொருள் 100 கிராம் திரவத்திற்கு சுக்ரோஸ்.

இது பாலிங் அல்லது பிளேட்டோ அளவுகோல் போன்ற தீர்வுகளின் மொலலிட்டியை (செறிவு) அளவிடக்கூடிய பிற செதில்களின் அஸ்திவாரங்களின் அடிப்படையில் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு அளவுகோலாகும், பிரிக்ஸ் சாறு சாறுகள் போன்ற இனிப்புப் பொருட்களின் சிறப்பியல்பு. பழங்கள், பழ ஒயின்கள் அவற்றை ஒத்த எந்த பொருளும்.

அடர்த்தி

அடர்த்தி என்பது பொருட்களின் செறிவைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு வழியாகும் என்று சரியாகச் சொல்ல முடியாது, இருப்பினும் இது செறிவுக்கு விகிதாசாரமான குணாதிசயங்களைக் கொண்டிருந்தாலும், அவை அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையின் அதே நிலைமைகளின் கீழ் இருக்கும் வரை, இதைக் காணலாம் சில சூழ்நிலைகளில் தீர்வுகளின் அடர்த்தி பொதுவாக செறிவுக்கு பதிலாக கூறப்படுகிறது.

அடர்த்தியின் பயன்பாடு மிகவும் நடைமுறைக்குரியது அல்ல, மற்றும் இது பொதுவாக மிகவும் பரந்த தீர்வுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, அடர்த்தியை மொலலிட்டிக்கு (செறிவு) மாற்றுவதற்கான சில அட்டவணைகள் குறிப்பிடப்படலாம், இருப்பினும் இந்த நுட்பங்கள் இனி அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுவதில்லை.

இந்த நடைமுறைகளில் பயன்படுத்தப்படும் சதவீதங்களின் வரையறைகள்

தீர்வுகளின் செறிவைத் தீர்மானிக்க சில பயிற்சிகளைச் செய்வதற்குப் பயன்படுத்தக்கூடிய பொதுவான சதவீதங்கள் வெகுஜன-நிறை, தொகுதி-அளவு மற்றும் வெகுஜன-தொகுதி, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளன.

தொகுதி-தொகுதி சதவீதம்

இதன் மூலம் கரைசலின் ஒவ்வொரு நூறு தொகுதி அலகுகளுக்கும் இருக்கும் கரைப்பான் அளவின் அளவை அறிந்து வெளிப்படுத்த முடியும், இந்த வகை தீர்வுகளில் தொகுதி மிக முக்கியமான அளவுருவாகும், ஏனெனில் இவை பொதுவாக திரவ அல்லது வாயு பொருட்களால் ஆனவை . இதன் பொருள் மொத்த கரைசலின் அளவின் அளவு தீர்வின் முழு அளவையும் குறிக்கிறது.

வெகுஜன-வெகுஜன சதவீதம்

இது மிகவும் எளிதில் வரையறுக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இந்த சதவீதம் கரைப்பான் வெகுஜனத்தின் அளவை வெளிப்படுத்த விரும்புகிறது, கரைசலில் உள்ள ஒவ்வொரு நூறு வெகுஜன அலகுகளுக்கும், கொஞ்சம் நன்றாக புரிந்து கொள்ள, நீங்கள் 20 கிராம் தண்ணீரில் 80 கிராம் உப்பு போட்டால், உங்களுக்கு 20 கிடைக்கும் கரைசலில் மொத்த கரைசலில்%.

வெகுஜன-தொகுதி சதவீதம்

இந்த சதவிகிதத்தில், தீர்வுகளின் அடர்த்தி என்னவாக இருக்கும் என்பதற்கான முடிவைப் பெற அதன் கூறுகள் பயன்படுத்தப்படலாம், இருப்பினும் நடைமுறைகளை ஒன்றிணைக்க இது மிகவும் பரிந்துரைக்கப்படவில்லை, ஏனெனில் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இது கலைஞர்களுக்கு குழப்பத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

செறிவு (மொலலிட்டி) என்பது கரைசலின் நிறை ஆகும், இது நூறு அலகுகளுக்கு கரைசலின் அளவால் வகுக்கப்படுகிறது, அதே சமயம் அடர்த்தி என்பது அதன் வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்பட்ட கரைசலின் அளவாகும், இந்த வகை நடைமுறைகளுக்கு அவை வழக்கமாக ஒரு மில்லிலிட்டருக்கு கிராம் அளவில் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன ( g / ml)

இந்த சதவிகிதங்களின் கணக்கீடுகளை சரியாகச் செய்ய, ஒரு சரியான அல்லது குறைந்தபட்சம் பயனுள்ள நிர்வாகத்தை அடைய பின்வரும் இரண்டு வரையறைகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும்.

• மூன்றின் விதி எப்போதும் மேற்கூறிய விகிதாச்சாரங்களின் கணக்கீடுகளைச் செய்வதற்கான முக்கிய கருவியாகப் பயன்படுத்தப்படும்.
• எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும், கரைப்பான் வெகுஜனத்தின் கூட்டுத்தொகை மற்றும் கரைப்பானின் நிறை ஆகியவை கரைசலின் வெகுஜனத்திற்கு சமம், இதன் பொருள் தீர்வு கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் தொகைக்கு சமம்.

இயல்பானது

இது N என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் லிட்டர்களில் கரைசலின் அளவிற்கு இடையில், ஈக்-ஜி எழுத்துக்கள் பயன்படுத்தப்படுவதற்கு சமமானதைக் குறிக்க, கரைசல் ஸ்டோ, மற்றும் லிட்டர்கள் பயன்படுத்தப்படும்போது, ​​கரைசலுக்கு சமமான எண்ணிக்கையாக வரையறுக்கப்படுகிறது. மூலதன எல் உடன் வரைபடமாக குறிப்பிடப்படுகிறது.

ரெடாக்ஸ் இயல்பான தன்மை இருப்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், இது பொதுவாக ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற அல்லது குறைக்கும் முகவரின் எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மோலாரிட்டி

இது அறியப்படுகிறது மோலார் செறிவு இது மூலதன M உடன் வரைபடமாகக் குறிப்பிடப்படுகிறது, இது ஒவ்வொரு லிட்டர் கரைசலுக்கும் கரைப்பான் பொருளின் அளவை நிர்ணயிப்பதாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

வேதியியலில் இது மிகவும் பொதுவான முறையாகும், இது பொருட்களின் செறிவுகளைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுகிறது, மேலும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் உறவுகள் மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகளுடன் பணிபுரியும் போது, ​​இந்தச் செயல்பாட்டின் போது பொதுவாக ஒரு சிக்கலைக் காணலாம், இது பொருட்களுக்கு பயன்படுத்தப்படும் வெப்பநிலை, இது பொதுவாக நிலையானது.

சம்பிரதாயம்

இது மூலக்கூறு நிறை அல்லது தொழில்நுட்ப ரீதியாக எடை-சூத்திரம்-கிராம் எண் என அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு தீர்வில் ஒப்பீட்டளவில் காணப்படுகிறது, இது வழக்கமாக g7PFG அறிகுறிகளுடன் வரைபடமாக குறிப்பிடப்படுகிறது.

இவற்றில் கடைசியாக நமக்கு மொலாலிட்டி உள்ளது, இது ஏற்கனவே அறியப்பட்டபடி, ஒவ்வொரு கிலோகிராம் கரைப்பான் கொண்டிருக்கும் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கை.