அது நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது வேதியியல் என்பது மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் அறிவியல் தற்போது, பெரும்பாலான தொழில்களுக்கு நவீன வாழ்க்கை முறையை வழிநடத்த முடியும் என்று சமூகம் கோரும் அனைத்து தயாரிப்புகளையும் தயாரிக்க இதுபோன்ற செயல்முறைகள் தேவைப்படுகின்றன, மேலும் காபியில் சர்க்கரையைச் சேர்ப்பது போன்ற எளிமையான விஷயங்கள் அறியப்பட்ட வகை இரசாயன எதிர்விளைவுகளுக்குள் விழுகின்றன .
பல தயாரிப்புகளின் உற்பத்தியைச் செய்வதற்கு, அனைத்துமே இல்லையென்றால், ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும், அது ஒரு சாவி, ஒரு துப்புரவு தயாரிப்பு, ஒரு டயர் மற்றும் பலவற்றிற்காக இருக்க வேண்டும்.
வேதியியல் எதிர்வினை என்றால் என்ன?
இந்த வகையின் எதிர்வினைகள் போன்ற பல்வேறு பெயர்களால் அறியப்படலாம் இரசாயன மாற்றங்கள்s அல்லது வேதியியல் நிகழ்வுகள். ஒரு எதிர்வினை நிகழும்போது, எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படும் இரண்டு பொருட்கள் வெப்ப இயக்கவியல் மூலக்கூறு மாற்றத்தின் ஒரு செயல்முறையின் வழியாகச் செல்கின்றன, அதில் கட்டமைப்பு மற்றும் அதன் இணைப்புகள் எனக் காணலாம், இது தயாரிப்புகள் என்று அழைக்கப்படும் பிற வேறுபட்ட பொருட்களில் முடிகிறது.
இந்த செயல்முறைகள் பொருள் மற்றும் காலநிலை மாற்றங்களைச் சார்ந்தது, சில சந்தர்ப்பங்களில் தயாரிப்புகள் நிறுவப்படும் வழிகள் மாறுபடலாம், ஏனெனில் அதிக அல்லது குறைந்த வெப்பநிலை இருந்தால், மூலக்கூறு அமைப்பு மற்றும் அவற்றின் பிணைப்புகள் இரண்டும் மாறக்கூடும்.
இரசாயன எதிர்வினைகளை பாதிக்கும் காரணிகள்
தற்போதுள்ள எதிர்விளைவுகளின் வகைகளை அறிந்து கொள்வதற்கு முன், மேற்கொள்ளப்படுவதற்கு மேற்கொள்ளப்படும் செயல்முறையை பாதிக்கும் காரணிகள் என்ன என்பதைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம், ஏனென்றால் இந்த செயல்முறைகள் தெரியாவிட்டால், அவை மோசமாக செயல்படுத்தப்படலாம் அல்லது பூஜ்யமாக இருக்கலாம். எதிர்வினையின் செயல்முறையை பாதிக்கும் முக்கிய காரணிகள் பின்வருமாறு:
Temperatura
இது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை செயல்முறை எதைக் குறிக்கிறது என்பதைப் பொறுத்தவரை அதிக எடையைக் கொண்ட ஒரு செல்வாக்குமிக்க காரணியாகும், அதாவது அதிக வெப்பம் அல்லது அதிக வெப்பநிலை, மூலக்கூறுகளுக்கு அதிக செயல்பாடு மற்றும் ஆற்றல் இருக்கும், எனவே அவற்றுக்கிடையேயான கூட்டணிகள் அதிகமாக இருக்கும் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்., வெப்பநிலை குறைவாக இருந்தால், எதிர்வினை தன்னை நிலைநிறுத்திக் கொள்ளும் நேரம் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் குறைகிறது
செறிவு
பொருட்கள் அதிக செறிவில் இருக்கும்போது, எதிர்வினை வீதம் முற்றிலும் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது, இது பல பிரபல வேதியியலாளர்களால் விவரிக்கப்படுகிறது.
எதிர்வினையின் தன்மை
அனைத்து பொருட்களும் அவற்றின் வடிவத்திலும் அவற்றின் அமைப்பிலும் வேறுபடுகின்றன, எனவே கலக்கப்படும் தனிமங்களின் வகையைப் பொறுத்து, எதிர்வினையின் தன்மை மாறும், எனவே அதன் வேகம் ஒரு திடப்பொருள் வாயுவைப் போல வேகமாக இல்லாததால், மற்றும் இதற்குக் காரணம், திடப்பொருட்களில் மிகச் சிறிய மூலக்கூறுகள் உள்ளன, அதே நேரத்தில் வாயுக்கள் அதிக அளவில் சிதறடிக்கப்படுகின்றன.
பொருட்டு
எதிர்வினைகளுக்கு பொருட்கள் வழங்கப்படும் வரிசை அவற்றின் செறிவு மற்றும் அவை கலந்த விகிதத்தை பாதிக்கிறது.
கலப்பு
கலப்பு வகை பயன்படுத்தப்படுவது எதிர்வினையின் வேகத்தை குறிப்பாக பாதிக்கும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டியது அவசியம், இது ஒரேவிதமான அல்லது பன்முகத்தன்மை கொண்டதா என்பதைப் பொறுத்து.
வினையூக்கி
வினையூக்கிகள் என்பது பொருட்களால் எடுக்கப்பட்ட ஒரு வகையான மாற்று பாதையாகும், இதில் எதிர்வினை செயல்படுத்த ஒரு சிறிய பகுதி ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, எனவே இந்த செயல்பாட்டில் இவற்றில் ஒன்று இருப்பது எதிர்வினை துரிதப்படுத்தும்.
அழுத்தம்
ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைக்குள் ஒரு வாயுவின் அடர்த்தி என்று அழுத்தம் கூறலாம், எனவே இந்த வகை கலவைகளில் இந்த நிலை உயர்த்தப்பட்டால், மூலக்கூறுகளின் ஒத்திசைவு வேகம் மிக வேகமாக இருக்கும்.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்
அது அனைவரும் அறிந்ததே தொழில்துறை துறையின் வளர்ச்சிக்கு வேதியியல் மிகவும் முக்கியமானது, எனவே சமூகத்தின் ஒன்று மற்றொன்றுடன் கைகோர்த்துச் செல்வதால், நிறுவனங்கள் அவற்றைத் தீர்க்கும் பொருள்களை உருவாக்குவதன் மூலம் மனிதர்களின் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்ய முற்படுகின்றன. இந்த கடினமான பணியைச் செய்ய, கீழே காட்டப்படும் பல இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம்.
எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை
இந்த வகை வேதியியல் எதிர்வினைகளில், இறுதி தயாரிப்பு வினைத்திறன் மிக்க நேரத்தை விட மிகவும் ஆற்றல் வாய்ந்தது, அவை அங்கீகரிக்கப்படுவதால் அவை அவை உறுப்புகள் ஆற்றலை உறிஞ்சும் அனைத்து எதிர்வினைகளும் அவர்கள் சுற்றுச்சூழல் செயல்முறையை முன்னெடுக்க வேண்டும்.
வெளிப்புற எதிர்வினை
இந்த விஷயத்தில், வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகள் மேலே விவரிக்கப்பட்டவற்றுக்கு நேர்மாறானவை என்று கூறலாம், ஏனெனில் அவை சுற்றுச்சூழலில் இருந்து தங்கள் செயல்முறையைச் செய்வதற்கு ஆற்றலை உறிஞ்சுவதில்லை, மாறாக ஆற்றலை கதிர்வீச்சு செய்கின்றன அல்லது வேறுவிதமாகக் கூறினால் அதை வெளியில் வெளியேற்றும்.
கூட்டல் எதிர்வினை
இதன் பெயர் அதை எளிதில் வரையறுக்க முடியும், மேலும் கூட்டல் எதிர்வினைகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருள்களைக் கொண்டவை என அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஒற்றை மற்றும் இறுதி உறுப்பை உருவாக்குகின்றன, அதன் பெயர் கலவை.
சிதைவு எதிர்வினை
சிதைவைப் பற்றி நாம் பேசும்போது, ஒரு உடல், அல்லது இந்த விஷயத்தில் ஒரு கலவை அதன் கட்டமைப்பை இழந்து, இரண்டு வெவ்வேறு பொருட்களாக சிதைந்து போகிறது, இது கூடுதல் எதிர்விளைவுகளுக்கு எதிர் செயல்முறையாகவும் கருதப்படுகிறது.
எரிப்பு எதிர்வினை
இந்த வகை எதிர்வினை உண்மையில் ஆற்றல் வாய்ந்தது மற்றும் வெப்பம் மற்றும் ஒளியின் மிக வலுவான மூலங்களை உருவாக்குகிறது, அவை அவற்றில் இருந்து வெளியேறும் அதிக அளவு ஆற்றல் காரணமாக நெருப்பை கூட உருவாக்கக்கூடும். இது மிக வேகமாக ஆக்ஸிஜனேற்றமாகும்.
நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை
நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் அனைத்தும் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் எனப்படும் இரண்டு வகையான சேர்மங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை காலப்போக்கில் மற்றும் பொதுவாக வேதியியலின் பரிணாம வளர்ச்சியுடன் பல அமில-அடிப்படைக் கோட்பாடுகளிலிருந்து கூட பெறப்பட்டவை. இந்த வகையின் இரண்டு கூறுகள் ஒன்றிணைக்கப்படும் போது, கலவைகள் பொதுவாக நடுநிலையானவை, ஒரு தயாரிப்பாளராக ஒரு நடுநிலை கலவை மற்றும் நீரைக் கொடுக்கும்.
அயனி எதிர்வினை
ஒரு கரைப்பானுக்கு அயனி சேர்மங்களை வெளிப்படுத்தும் போது, ஒரு அயனி எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இது நிகழும்போது கரையக்கூடிய சேர்மங்கள் கரைந்து, அயனிகளின் விலகலைக் காணலாம்.
ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை
ஆக்சைடு-குறைப்பு எதிர்வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது மேற்கொள்ளப்படும் போது, ஒரு பொருள் மற்றொன்றுக்கு ஆதரவாக எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது, எனவே அது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுபவர் அதன் அளவைக் குறைக்க முனைகிறார்.
இடப்பெயர்வு எதிர்வினை
ஒரு பொருளை மற்றதை விட அதிக சக்தி இருப்பதால் இது இடப்பெயர்வு எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, எனவே அது தானாகவே அதை கலக்க ஈர்க்கிறது.
இரட்டை மாற்று எதிர்வினை
இது ஒரு பொருளைக் கொண்டு அதிக சக்தியுடன் ஈர்க்கப்படுவதற்கு முன்பு, அதன் கூறுகளில் ஒன்றை மற்றொன்றுக்கு மாற்றுகிறது, இதன் விளைவாக இரட்டை எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. மாற்றீடு.
அணு எதிர்வினை
இந்த வகை எதிர்வினை மிகவும் ஆபத்தானது, ஏனெனில் அது உற்பத்தி செய்யும் அளவின் காரணமாக அது கொந்தளிப்பான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இது பொருட்களின் அணுக்களுடன் வேலை செய்யாது என்பதற்கு நன்றி, ஆனால் அதன் கருவுடன் அதே.
இவை சில மிகவும் பொதுவான இரசாயன எதிர்வினைகள், மற்றும் வணிகத் துறையில் மட்டுமல்ல, வணிக மற்றும் சமூகத்திலும் தினசரி பயன்பாட்டில் உள்ளது, இருப்பினும் இன்னும் பல உள்ளன. வேதியியல் சமூகத்திற்கு வழங்கும் எந்தவொரு தயாரிப்புகளையும் பெற முடியாமல் வாழ்க்கை எப்படி இருக்கும் என்று நீங்கள் கற்பனை செய்தால் அவற்றின் முக்கியத்துவத்தை புரிந்து கொள்ள முடியும்.